TP 5

Fiche n° 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS

Démarche Dans ce sujet on demande aux élèves de réaliser une expérience simple en choisissant le matériel adapté.

Scénario N°2 : Les élèves effectuent une étude documentaire notée. Pendant ce temps, ils viennent au bureau deux par deux pendant 8 minutes afin d’effectuer une expérience simple en choisissant le matériel adapté.

Ce scénario permet d’évaluer une douzaine d’élèves par heure.

Compétences évaluées

Connaissances Unités de masse et de volume

Capacités

Maîtriser les unités et les associer aux grandeurs correspondantes Mesurer des volumes avec une éprouvette graduée

Mesurer des masses avec une balance électronique

Réaliser (ou tenter de réaliser) la dissolution d’un solide dans un liquide ou le mélange de deux liquides

Socle commun de connaissances et de compétences [Pilier 3]

Conduire un calcul littéral simple

Suivre un protocole donné (suivre un programme, réaliser un montage à partir d'un schéma, utiliser un appareil de mesure)

Mesurer (lire une mesure, estimer la précision d'une mesure, optimiser les conditions de mesure)

Exprimer le résultat d'une mesure, d'un calcul (unité, précision...) [Pilier 7]

Savoir lire des consignes avant de faire un travail Préparation du

poste de travail

Préparer 6 enveloppes contenant 6 sujets différents.

Préparer sur le bureau tout le matériel nécessaire aux 6 énoncés (sans différencier) en double exemplaire.

Remettre le matériel en état après le passage de l’élève.

évalue les élèves sur les gestes expérimentaux.

Au bout de 10 minutes maximum, ces deux élèves se rassoient et les deux suivants manipulent.

Notation On utilisera la grille d’évaluation sur laquelle figurent les points correspondant à chaque type de compétences expérimentales à évaluer.

Remarque : si lors d’un appel les élèves n’ont pas réussi à réaliser le travail demandé, le professeur leur donne la solution. Les points de la question ne leur sont pas attribués.

Remarques En annexe figure une étude documentaire en relation avec le sujet étudié.

Pour gagner du temps et évaluer un plus grand nombre d’élèves au cours d’une séance, les élèves peuvent prendre connaissance de leur sujet 5 minutes avant de passer au bureau.

L’étude documentaire s’effectue assez rapidement (environ 30 minutes). On peut ajouter en annexe la résolution d’un exercice faisant le bilan de ce qui a été étudié.

Le professeur peut faire un choix parmi les sujets ci-dessous et demander à ce que de

la verrerie variée soit utilisée, à choisir en fonction du matériel présent dans chaque

établissement.

Fiche n° 2 : LISTE DU MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS

Chacun des deux postes de travail au bureau comporte le matériel suivant :

 une balance électronique

 une éprouvette graduée de 100 mL

 une éprouvette graduée de 200 mL

 un verre à pied vide

 deux bechers de 250 mL

 un erlenmeyer

 une fiole jaugée de 100 mL portant une étiquette ‘fiole jaugée’

 une fiole jaugée de 50 mL portant une étiquette ‘fiole jaugée’

 une coupelle

 un flacon contenant du sucre en poudre

 un flacon contenant du chlorure de sodium

 un flacon contenant du sirop de menthe

 un flacon contenant du sirop de grenadine

 une coupelle étiquetée contenant 2 g de sucre

 une coupelle étiquetée contenant 3 g de chlorure de sodium

 un grand verre à pied rempli d’eau

 une pipette

 une spatule en métal

 un agitateur en verre

 du papier essuie-tout

 une feuille blanche

Fiche n°3a : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES

Noms : Évaluation pratique : / 10

Prénoms : Étude de documents : / 10

Classe : Total : / 20

DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie

But de la manipulation :

Préparer une solution d’eau sucrée et en prélever 50 mL.

Travail à effectuer :

1. Peser précisément 10 g de sucre dans une coupelle.

2. Verser le sucre dans un becher.

3. Ajouter de l’eau dans le becher en y dissolvant le sucre de façon à obtenir 100 mL environ de solution d’eau sucrée.

4. Prélever le plus précisément possible 50 mL de cette solution en choisissant le récipient le mieux adapté.

5. Verser les 50 mL prélevés dans un deuxième becher.

Fiche n°3b : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES

Noms : Évaluation pratique : / 10

Prénoms : Étude de documents : / 10

Classe : Total : / 20

DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie

But de la manipulation :

Préparer une solution d’eau salée et en prélever 50 mL.

Travail à effectuer :

1. Peser précisément 10 g de chlorure de sodium dans une coupelle.

2. Verser le chlorure de sodium dans un becher.

3. Ajouter de l’eau dans le becher en y dissolvant le chlorure de sodium de façon à obtenir 50 mL environ de solution d’eau salée.

4. Prélever le plus précisément possible 30 mL de cette solution en choisissant le récipient le mieux adapté.

5. Verser les 30 mL prélevés dans un erlenmeyer.

Nettoyer et ranger le matériel utilisé.

Fiche n°3c : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES

Noms : Évaluation pratique : / 10

Prénoms : Étude de documents : / 10

Classe : Total : / 20

DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie

But de la manipulation :

Préparer une solution de sirop de menthe.

Travail à effectuer :

1. Prélever avec une éprouvette graduée 20 mL de sirop de menthe.

2. Verser le sirop de menthe dans une fiole jaugée de 100 mL.

3. Ajouter de l’eau dans la fiole jaugée et ajuster au trait de jauge.

4. Prélever le plus précisément possible 10 mL de cette solution en choisissant le matériel le mieux adapté.

5. Verser ces 10 mL prélevés dans un becher.

Nettoyer et ranger le matériel utilisé.

Fiche n°3d : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES

Noms : Évaluation pratique : / 10

Prénoms : Étude de documents : / 10

Classe : Total : / 20

DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie

But de la manipulation :

Préparer une solution de sirop de grenadine.

Travail à effectuer :

1. Prélever avec une éprouvette graduée 15 mL de sirop de grenadine.

2. Verser le sirop de grenadine dans une fiole jaugée de 50 mL.

3. Ajouter de l’eau dans la fiole jaugée et ajuster au trait de jauge.

4. Prélever le plus précisément possible 20 mL de cette solution en choisissant le matériel le mieux adapté.

5. Verser ces 20 mL prélevés dans un erlenmeyer.

Nettoyer et ranger le matériel utilisé.

Fiche n°3e : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES

Noms : Évaluation pratique : / 10

Prénoms : Étude de documents : / 10

Classe : Total : / 20

DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie

But de la manipulation :

Préparer une solution d’eau sucrée et mesurer la masse de 50 mL de cette solution.

Travail à effectuer :

1. 2 g de sucre ont été pesés précisément dans une coupelle. Verser ce sucre dans un becher.

2. Ajouter de l’eau dans le becher en y dissolvant le sucre de façon à obtenir 100 mL environ de solution d’eau sucrée.

3. Mesurer la masse d’une éprouvette graduée vide. Noter le résultat ci-dessous : M

=

4. Prélever dans l’éprouvette graduée 50 mL de solution d’eau sucrée.

5. Mesurer la masse de l’éprouvette graduée contenant les 50 mL de solution. Noter le résultat ci-dessous : M

=

6. En déduire la masse des 50 mL de la solution d’eau sucrée. Noter le résultat ci-dessous :

M

= M

- M

=

Fiche n°3f : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES

Noms : Évaluation pratique : / 10

Prénoms : Étude de documents : / 10

Classe : Total : / 20

DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie

But de la manipulation :

Préparer une solution d’eau salée et mesurer la masse de 30 mL de solution.

Travail à effectuer :

1. 3 g de chlorure de sodium ont été pesés précisément dans une coupelle. Verser ce sel dans un becher.

2. Ajouter de l’eau dans le becher en y dissolvant le chlorure de sodium de façon à obtenir 100 mL environ de solution d’eau salée.

3. Mesurer la masse d’une éprouvette graduée vide. Noter le résultat ci-dessous : M

=

4. Prélever dans l’éprouvette graduée 30 mL de solution d’eau salée.

5. Mesurer la masse de l’éprouvette graduée contenant les 30 mL de solution. Noter le résultat ci-dessous : M

=

6. En déduire la masse des 30 mL de la solution d’eau salée. Noter le résultat ci-dessous :

M

= M

- M

=

Fiche n° 4a : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR

Classe Nom Prénom N° du poste Pesée

Allumage de la balance et attente de l’affichage « 0 »   Positionnement correct de la coupelle sur la balance  

Tarage de la balance  

Utilisation d’une spatule pour prélever le sucre  

Transvasement du sucre sans perte  

Précision de la masse de sucre  

Dissolution

Reconnaissance du becher  

Transvasement du sucre dans le becher  

Versement de l’eau et ajustement du niveau  

Utilisation d’un agitateur pour dissoudre le sucre  

Prélèvement

Choix de l’éprouvette graduée pour prélever 50 mL  

Transvasement sans perte  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 



Transvasement dans un becher  

Gestion du poste de travail

Port de la blouse  

Zone de travail dégagée  

Verrerie rincée et matériel rangé  

NOTE OBTENUE

Fiche n° 4b : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR

Classe Nom Prénom N° du poste Pesée

Allumage de la balance et attente de l’affichage « 0 »   Positionnement correct de la coupelle sur la balance  

Tarage de la balance  

Utilisation d’une spatule pour prélever le sel  

Transvasement du sel sans perte  

Précision de la masse de sel  

Dissolution

Reconnaissance du becher  

Transvasement du sel dans le becher  

Versement de l’eau et ajustement du niveau  

Utilisation d’un agitateur pour dissoudre le sel  

Prélèvement

Choix de l’éprouvette graduée pour prélever 30 mL  

Transvasement sans perte  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 



Transvasement dans un erlenmeyer  

Gestion du poste de travail

Port de la blouse  

Zone de travail dégagée  

Verrerie rincée et matériel rangé  

NOTE OBTENUE

sur 10 points

Fiche n° 4c : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR

Classe Nom Prénom N° du poste Prélèvement du sirop

Transvasement sans perte  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 



Choix de la fiole de 100 mL  

Transvasement du sirop dans la fiole  

Dilution

Ajout d’eau jusqu’au trait de jauge  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 



Fiole bouchée  

Agitation  

Prélèvement

Choix de l’éprouvette graduée pour prélever 10 mL  

Transvasement sans perte  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 



Transvasement dans un becher  

Gestion du poste de travail

Port de la blouse  

Zone de travail dégagée  

Verrerie rincée et matériel rangé  

NOTE OBTENUE

Fiche n° 4d : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR

Classe Nom Prénom N° du poste Prélèvement du sirop

Transvasement sans perte  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 



Choix de la fiole de 100 mL  

Transvasement du sirop dans la fiole  

Dilution

Ajout d’eau jusqu’au trait de jauge  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 



Fiole bouchée  

Agitation  

Prélèvement

Choix de l’éprouvette graduée pour prélever 10 mL  

Transvasement sans perte  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque









Transvasement dans un becher  

Gestion du poste de travail

Port de la blouse  

Zone de travail dégagée  

Verrerie rincée et matériel rangé  

NOTE OBTENUE

sur 10 points

Fiche n° 4e : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR

Classe Nom Prénom N° du poste Dissolution

Choix de la coupelle contenant les 2 g de sucre  

Reconnaissance du becher  

Transvasement du sucre dans le becher  

Versement de l’eau et ajustement du niveau  

Utilisation d’un agitateur pour dissoudre le sucre  

Pesée

Allumage de la balance et attente de l’affichage « 0 »   Positionnement correct de l’éprouvette sur la balance  

Précision de la masse de l’éprouvette  

Prélèvement

Transvasement sans perte des 50 mL  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 

 Pesée

Précision de la masse de l’éprouvette contenant les 50 mL

 

Calcul de la masse de la solution  

Gestion du poste de travail

Port de la blouse  

Zone de travail dégagée  

Verrerie rincée et matériel rangé  

NOTE OBTENUE

Fiche n° 4f : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR

Classe Nom Prénom N° du poste Dissolution

Choix de la coupelle contenant les 3 g de sel  

Reconnaissance du becher  

Transvasement du sel dans le becher  

Versement de l’eau et ajustement du niveau  

Utilisation d’un agitateur pour dissoudre le sel  

Pesée

Allumage de la balance et attente de l’affichage « 0 »   Positionnement correct de l’éprouvette sur la balance  

Précision de la masse de l’éprouvette  

Prélèvement

Transvasement sans perte des 30 mL  

Remplissage jusqu’à la graduation  

Lecture correcte du niveau : horizontalité ménisque



 

 Pesée

Précision de la masse de l’éprouvette contenant les 30 mL

 

Calcul de la masse de la solution  

Gestion du poste de travail

Port de la blouse  

Zone de travail dégagée  

Verrerie rincée et matériel rangé  

NOTE OBTENUE

sur 10 points

Fiche n° 5 : BARÊME DESTINÉ AU PROFESSEUR

EVALUATION EXPERIMENTALE

(fiche 5) 10 pts

ETUDE DOCUMENTAIRE 10 pts

Question 1 2pts

Question 2 1pt

Question 3 2pts

Question 4 1pt

Question 5 2pts

Question 6 2pts

Annexe : ÉTUDE DOCUMENTAIRE SUR DES ÉTIQUETTES D’EAUX MINÉRALES

Questions : / 10 pts

1) Pour ces deux étiquettes, noter le nom des ions qui figurent dans la composition.

2) En quelle unité les valeurs indiquées sont-elles données ?

3) Quel est le volume d’eau minérale contenu dans chacune de ces deux bouteilles ? Exprimer ces volumes en millilitres.

4) Donner la concentration en grammes par litre d’ions bicarbonate contenus dans l’eau de Badoit

. 5) Donner la masse d’ions nitrate contenus dans 1 litre d’eau Volvic

. En déduire la masse d’ions nitrate

dans la bouteille.

6) Quelle sera la masse de sels minéraux obtenus après évaporation d’un litre de Badoit

? Même

Coller ici une étiquette d’eau

BADOIT

et une étiquette d’eau VOLVIC

ou toute autre eau minérale

permettant de répondre aux

questions