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PARTIE COMPRENDRE

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Academic year: 2022

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(1)

PARTIE COMPRENDRE CH16 THEORIE DE BRONSTED NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE CH17 COULPES ACIDE/BASE SOLUTION TAMPON

I / Le pH

II / Théorie de l’acidité 1°) Théorie de Brönsted

2°) Produit ionique de l’eau

L’eau est la forme acide du couple H2O/HO-

L’eau est la forme basique du couple H3O+/H2O

Combinaison des deux équations

La réaction est appelée autoprotolyse de l’eau

L’eau est un espère amphotère (L’eau est la forme acide d’un couple et basique d’un autre) Le produit ionique de l’eau Ke

Calculer le pH d’une solution de concentration [H3O+] =2.10-2 mol.L-1

On mesure un pH=1.72 Quelle est en réalité la concen- tration en ion H3O+ ?

NOTIONS DE COURS

(2)

3°) Acide fort/Base forte

Exemple

4°) Acide faible : notion d’équilibre et constante d’acidité

Références

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