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1) SPECTRE DE LA LUMIERE VISIBLE et COULEURS

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Academic year: 2022

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(1)

1) SPECTRE DE LA LUMIERE VISIBLE et COULEURS

2) SPECTRE DES ONDES ELECTROMAGNETIQUES

3) NIVEAUX D’ENERGIE ATOMIQUES ET TRANSITIONS ELECTRONIQUES

(2)

4) SPECTRE D’EMISSION ATOMIQUES

Chaque atome (à l’état de gaz monoatomique) présente donc des niveaux d’énergie spécifiques (qui dépendent du nombre d’électrons). Alors les spectres d’émission (et d’absorption) sont caractéristiques de chaque atome.

(3)

5) EXEMPLE : NIVEAUX D’ENERGIE DE L’ATOME D’HYDROGENE (un seul électron)

Pour l’atome d’hydrogène les énergies des niveaux s’expriment en fonction du nombre quantique n sous la forme

E

n

= - 13,6 / n

2 en électronVolt (eV) [1 eV = 1,6 10-19 Joule]

D’où le diagramme suivant des niveaux d’énergie :

6) SERIES SPECTRALES D’EMISSION DE L’ATOME D’HYDROGENE

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