I. Solution d’acide chlorhydrique (HCl) 1- Dissolution du chlorure d’hydrogène (HCl) Le HCl est un gaz à la température ordinaire dissout dans l’eau selon la réaction suivante HCl + H

(1)

ANNEE SCOLAIRE:

2019-2020

LYCÉE LE ROI DES ROIS – UNIVERS DU ROI DES ROIS

Koumassi Bia-Sud 10 BP 2616 Abidjan 10 Tel : 07-87-16-37 Cel: 59-57-33-17

I. Solution d’acide chlorhydrique (HCl) 1- Dissolution du chlorure d’hydrogène (HCl)

Le HCl est un gaz à la température ordinaire dissout dans l’eau selon la réaction suivante

HCl + H

2

O  H

3

O

⁺

+ Cl

^-

Cette réaction est totale et exothermique 1- Propriétés de l’ion H

3

O

⁺

- En présence du bleu de Bromothymol (BBT) une solution qui contient des ions H

3

O

⁺

en excès prend une coloration jaune.

- L’ion hydronium réagit avec certain métal comme le fer ou le Zinc selon les équations :

- Fe + 2 H

3

O

⁺

 Fe

²⁺

+ 2H

2

O + H

2

- Zn+ 2 H

3

O

⁺

 Zn

²⁺

+ 2H

2

O + H

2

II. Solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) 1- Dissolution de l’hydroxyde de Sodium

L’hydroxyde de sodium (NaOH) est un composé solide à la température

ordinaire. Dans l’eau il donne des ions Na

⁺

(Sodium) et OH

^-

(hydroxyde) selon l’équation.

2- Propriété de l’ion hydroxyde (OH

^-

) :

- L’ion OH

^-

donne la coloration bleue à une solution qui contient le BBT - Avec la phénolphtaléine, l’ion OH

^-

donne une coloration violette - L’ion OH

^-

donne des précipités avec certains ions métaboliques :

Exemple :

Cu

²⁺

+ 2 OH

^-

 CU (OH)

2

Fe

²⁺

+ 2 OH

^-

 Fe (OH)

2

SOLUTION ACIDES ET BASIQUES

MESURE DU pH

(2)

ANNEE SCOLAIRE:

2019-2020

LYCÉE LE ROI DES ROIS – UNIVERS DU ROI DES ROIS

Koumassi Bia-Sud 10 BP 2616 Abidjan 10 Tel : 07-87-16-37 Cel: 59-57-33-17

III. Le pH d’une solution 1. Définition

Le pH d’une solution est défini par rapport à la concentration en ion hydronium (H

3

O

⁺⁾

pH = -log[H

3

O

⁺

] = 10

^-pH

2. Dissolution de l’eau

Dans une solution aqueuse, l’eau se décompose selon la réaction.

2H

2

O H

3

O

⁺

+ OH

^-

Cette réaction s’appelle autoprotolyse de l’eau

3. Dilution des solutions acides et basiques.

La dilution consiste à ajouter de l’eau dans une solution afin de démunie sa concentration en ions hydrogènes ou hydroxyde.

Remarque : la très grande dilution d’une solution acide ou basique est une solution neutre.

4. Domaine de pH

0 7 14

De plus en plus acide neutre De plus en plus Basique [H

⁺

]>[ OH

^-

] [H

⁺

]=[OH

^-

] [OH

^-

]>[H

⁺

I. Solution d’acide chlorhydrique (HCl) 1- Dissolution du chlorure d’hydrogène (HCl) Le HCl est un gaz à la température ordinaire dissout dans l’eau selon la réaction suivante HCl + H

ANNEE SCOLAIRE:

I. Solution d’acide chlorhydrique (HCl) 1- Dissolution du chlorure d’hydrogène (HCl)

Le HCl est un gaz à la température ordinaire dissout dans l’eau selon la réaction suivante

HCl + H

O  H

O

+ Cl

Cette réaction est totale et exothermique 1- Propriétés de l’ion H

O

- En présence du bleu de Bromothymol (BBT) une solution qui contient des ions H

O

en excès prend une coloration jaune.

- L’ion hydronium réagit avec certain métal comme le fer ou le Zinc selon les équations :

- Fe + 2 H

O

 Fe

+ 2H

O + H

- Zn+ 2 H

O

 Zn

+ 2H

O + H

II. Solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) 1- Dissolution de l’hydroxyde de Sodium

L’hydroxyde de sodium (NaOH) est un composé solide à la température

ordinaire. Dans l’eau il donne des ions Na

(Sodium) et OH

(hydroxyde) selon l’équation.

2- Propriété de l’ion hydroxyde (OH

) :

- L’ion OH

donne la coloration bleue à une solution qui contient le BBT - Avec la phénolphtaléine, l’ion OH

donne une coloration violette - L’ion OH

donne des précipités avec certains ions métaboliques :

Exemple :

Cu

+ 2 OH

 CU (OH)

Fe

+ 2 OH

 Fe (OH)

SOLUTION ACIDES ET BASIQUES

MESURE DU pH

ANNEE SCOLAIRE:

III. Le pH d’une solution 1. Définition

Le pH d’une solution est défini par rapport à la concentration en ion hydronium (H

O

pH = -log[H

O

] = 10

2. Dissolution de l’eau

Dans une solution aqueuse, l’eau se décompose selon la réaction.

2H

O H

O

+ OH

Cette réaction s’appelle autoprotolyse de l’eau

3. Dilution des solutions acides et basiques.

La dilution consiste à ajouter de l’eau dans une solution afin de démunie sa concentration en ions hydrogènes ou hydroxyde.

Remarque : la très grande dilution d’une solution acide ou basique est une solution neutre.

4. Domaine de pH

0 7 14

De plus en plus acide neutre De plus en plus Basique [H

]>[ OH

] [H

]=[OH

] [OH

]>[H

]

5 Indice de pH

La mesure du pH d’une solution peut se faire à l’aire papier pH ou des indicateurs colorés.

Exercice d’application

On dissout 4,45l de chlorure d’hydrogène dans 10 l d’eau dans CNTP 1) Ecrire l’équation bilan

2) Calculer la concentration C de la solution

3) Déduire la concentration en ion hydronium

4) Calculer le pHde la solution