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La liaison métallique est la force d’attraction entre les ions positifs alignés proche des électrons ou c’est la liaison qui permet la cohésion des atomes d’un métal. Ces atomes mettent en commun un ou plusieurs électrons appelés « électrons libres ». Les électrons libres se produisent car les métaux possèdent peu d’électrons de valence et de faible valeur d’électronégativité. Les électrons de valence constituent une sorte d’immense nuage électronique dans lequel se forment facilement des ions positifs.
Fig 12.1 Représentation des électrons et des ions positifs dans un réseau métallique
Dans la liaison métallique, les électrons de valence sont indépendants et se déplacent librement à des atomes voisins. Chaque atome de la pièce métallique est entouré de 8-12 autres atomes, ainsi les électrons de la couche externe ne suffisent pas pour la mise en commun entre les atomes voisins.
Liaisons métalliques et quelques propriétés des métaux Les métaux sont bons conducteurs de l’électricité et de la chaleur, ils sont malléables et possèdent un éclat métallique et une température de fusion élevée.
II. Liaisons chimiques
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Tableau 12.1 Résumé quelques propriétés physiques des composés de chaque type de liaison
Types de composés
Températures de fusion et d’ébullition
Conductibilité électrique
Solubilité dans l’eau
Conductibilité électrique de
la solution Composés
covalents non-polaires
basses non
conducteur
insoluble
Composés covalents
polaires
basses non
conducteur
soluble
Composés ioniques
élevées non
conducteur en état solide
mais bon conducteur lorsque fondu
ou en solution.
il existe des composés
ioniques soluble et
insoluble
conducteur
Structures cristallines
en mailles
élevées certaines sont conducteurs, d’autres non conducteurs
insoluble
Métaux élevées conducteur certains réagissent avec l’eau
conducteur
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1. Pourquoi les métaux tendent facilement à être des ions positifs ?
2. Pourquoi les métaux sont bons conducteurs de l’électricité et de la chaleur ?
3. Quelle est la comparaison des températures de fusion des métaux avec des non-métaux ?
4. Quelle liaison se trouve entre les atomes de calcium dans le cristal de calcium ?
5. La distribution du métal M est 2, 8, 8, 2. Quelles sont les formules de l’oxyde, du chlorure et du carbure du métal M ? Quelle liaison se trouve dans chacune de ces formules ?
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