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TPC6-Diaporama

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Academic year: 2022

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Texte intégral

(1)

La formule de Lewis d’un atome représente la couche externe de celui-ci, elle permet d’expliquer la formation des liaisons entre atomes.

Exemple : 32

16

s

(K)2(L)8(M)6 Couche externe On a 6 électrons à disposer autour de l’atome

S

Quatre emplacements possibles

Électron célibataire

Il en reste deux à placer

S

Représentation de Lewis de l’atome

Doublet non-liant

(2)

II. Géométrie des molécules:

Les électrons célibataires de différents atomes s’associent pour former les liaisons de covalence entre atomes.

Exemple : le dioxyde de carbone CO2

O O

C

On relie les électrons célibataires entre eux

O C O

Représentation de Lewis de la molécule Doublet liant

Doublet non-liant

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