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HCl H O Cl HCl dans l’eau Dissolution du gaz H OH O

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Academic year: 2022

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(1)

HCl

g

H 2 O H 2 O

H 3 O + Cl - Dissolution du gaz

HCl dans l’eau

(2)

H 2 O H 2 O Dissolution de

l’acide éthanoïque

CH

3

COOH

H

3

O

+

CH

3

COOH

CH

3

COO

-

(3)

C _logC pH H3O+ C _logC pH H3O+

1,00E-01 1,0 2,9 1,33E-03 1,00E-01 1,0 1,0 1,00E-01

1,00E-02 2,0 3,4 4,15E-04 1,00E-02 2,0 2,0 1,00E-02

1,00E-03 3,0 3,9 1,25E-04 1,00E-03 3,0 3,0 1,00E-03

1,00E-04 4,0 4,5 3,44E-05 1,00E-04 4,0 4,0 1,00E-04

1,00E-05 5,0 5,1 7,16E-06 1,00E-05 5,0 5,0 1,00E-05

Acide chlorhydrique Acide éthanoïque

0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

pH

-log C HCl

CH

3

COOH

(4)

Acide fort : réaction totale avec l’eau

H Cl + H 2 O  Cl - + H 3 O +

Acide faible : réaction partielle avec l’eau

CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO - + H 3 O +

(5)

CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO - + H 3 O +

Au niveau macroscopique les concentrations des espèces chimiques sont stables.

Mais au niveau microscopique les chocs moléculaires donnent lieu aux deux transformations inverses.

C’est un équilibre chimique dynamique.

Références

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