H O + H + I → H O + I MnO + H + Fe → Mn + Fe + H O - -

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Santé : prévention, soins 1STI2D

1°) Équilibrer les équations suivantes, préciser sa démarche :

a) C₂H₆O + MnO₄

-

+ H⁺ C₂H₄O₂ + Mn²⁺+ H₂O b) Fe²⁺ + HO

-

Fe(OH)₂

c)

MnO

4-

+ H

⁺

+ Fe

²⁺

→ Mn

²⁺

+ Fe

³⁺

+ H

2

O

d)

H

2

O

2

+ H

⁺

+ I

^-

→ H

2

O + I

2

2°) Avancement

On verse dans un bécher V= 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent (I) (Ag⁺ (aq) ) et des ions nitrate( NO₃^- (aq) ), telle que [Ag⁺] = [NO₃^-] = 0,15 mol.L^-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction.

Écrire les résultats avec 3 chiffres significatifs.

a) Écrire l’équation chimique modélisant la réaction.

b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière.

c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal.

d) Décrire l’état final du système en quantité de matière.

e) Déterminer, à l’état final :

- les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s).

3°) Compléter le tableau d'avancement suivant

2 CO + O2 → 2 CO2

Avancement en

mol n(CO) n(O2) n(CO2)

État initial X= 0 4,6 3 0

État intermédiaire État final

Expliquer comment vous procédez pour compléter ce tableau, déterminer le réactif limitant en vous justifiant.

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Santé : prévention, soins 1STI2D 4°)

Le vinaigre à 8 ° est une solution aqueuse contenant essentiellement de l’acide éthanoïque C₂H₄O₂. L’appellation vinaigre à 8 ° signifie que dans 100 mL de solution, il y a 8,00 mL d’acide

éthanoïque. On se propose de déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.

a)- Quelle est la masse molaire de l’acide éthanoïque ?

b)- quelle est la masse de l’acide éthanoïque dans 1 litre de vinaigre sachant que la masse volumique de l’acide éthanoïque est :

ρ

» 1,05 g / cm³?

c)- Quelle est la quantité de matière de vinaigre dans 1 L de vinaigre ? d)- Quelle est la concentration recherchée ?

Données:

M(H) = 1 g. mol^-1 M(C) = 12 g. mol^-1 M( Ag) = 108 g.mol^-1 M( N) = 14 g.mol^-1 M(Cu) = 64 g.mol^-1 M( O) = 16 g.mol^-1

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