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Cd Pb
Cr
Ba K
1550 °C
520 °C
300 °C 1560 °C
1450 °C 1540 °C
2+ + 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Pb , Ag , Hg , Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH2 4
2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4 HgO·Hg(NH )2 2
J. Meija et al, Atomic weights of the elements 2013, Pure Appl. Chem., 88, 265-291 (2016)
4.0026 2
20.180 10
14.007 7
18 17
18.998 9
15.999 8
12.011 6
C
10.81
B
5
Al
13
Si
14
P
15
S
16
He Ne N
Ar Cl
F O
IVA VA VIA VIIA
VIIIA
13 14 15 16 17
18
IIIA 1
2
3
4
5
6
7
1.008 1
6.94
Li
3
9.0122
Be
4
22.990
Na
11
24.305
Mg
12
39.098
K
19
40.078
Ca
20
85.468
Rb
37
87.62
Sr
38
132.91
Cs
55
137.33
Ba
56
(223)
Fr
87
(226)
Ra
88
H
IA
IIA 1
2
138.91
La
57
174.97
Lu
71
140.12
Ce
58
140.91
Pr
59
144.24
Nd
60
(145) 61
150.36
Sm
62
151.96
Eu
63
157.25
Gd
64
158.93
Tb
65
162.50
Dy
66
164.93
Ho
67
167.26
Er
68
168.93
Tm
69
173.05
Yb
70
Pm
(227)
Ac
89
232.04
Th
90
231.04
Pa
91
238.03
U
92
(262) 103
(237) 93
(244) 94
(243) 95
(247) 96
(247) 97
(251) 98
(252) 99
(257) 100
(258) 101
(259) 102
Lr Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
44.956
Sc
21
88.906
Y
39 IIIB 3
Tc
Bh
Rf Db Hs Mt
39.948 35.45
83.798 36
131.29 54
(222) 86 26.982 28.085 30.974 32.06
47.867
Ti
22
50.942
V
23
51.996
Cr
24
54.938
Mn
25
55.845
Fe
26
58.933
Co
27
58.693
Ni
28
63.546
Cu
29
65.38
Zn
30
69.723
Ga
31
72.64
Ge
32
74.922
As
33
78.971
Se
34
79.904 35
91.224
Zr
40
92.906
Nb
41
95.95
Mo
42
178.49
Hf
72
180.95
Ta
73
183.84
W
74
(98) 43
126.90
I
53
101.07
Ru
44
102.91
Rh
45
106.42
Pd
46
107.87
Ag
47
112.41
Cd
48
186.21
Re
75
190.23
Os
76
192.22
Ir
77
195.08
Pt
78
196.97
Au
79
200.59
Hg
80
204.38
Tl
81
207.2
Pb
82
208.98
Bi
83
(209)
Po
84
(210)
At
85 114.82
In
49
118.71
Sn
50
121.76
Sb
51
127.60
Te
52
Kr Xe Rn Br
IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
4 5 6 7 8 9 10 11 12
(272) 107
(267) 104
(268) 105
Sg
(271) 106
(277) 108
(276) 109
(281)
Ds
110
(280)
Rg
111
(285)
Cn
112
Fl
113
(287)
114 115
(291)
Lv
116 117 118
Np Fr Ra
Pm
Ac Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Tc
Bh
Rf Db Hs Mt
Po At Rn
Sg Ds Rg Cn Fl Lv
Np Nh Nh
(285)
Mc
(289)
Mc Ts
(294)
Og
(294)
Ts Og
T A B L E A U P É R I O D I Q U E D E S É L É M E N T S
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Tableau périodique des éléments
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T A B L E A U P É R I O D I Q U E D E S É L É M E N T S
1550 °C
520 °C
300 °C 1560 °C
1450 °C 1540 °C
2+ + 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Pb , Ag , Hg , Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH2 4
2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ + + +
Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
3+ 2+
Sb , Sn
NaNO +2 rhodamine B
Zn-acétate d'uranyle
HCl + HgCl2
Sb S2 3 Sb S2 5 SnS2
2- -
CrO , Al(OH)4 4
HAc + Pb(Ac)2 NH Cl4
NH SCN4
Fe(OH)3 ppt. brun
PRÉCIPITÉ
MnS ppt. rose
ZnS ppt. blanc CoS
ppt. noir
NiS ppt. noir
CoS ppt. noir
NiS ppt. noir
2+ 2+
Co , Ni
2+ 2+
Mn , Zn
MnO2 ppt. brun
HNO + NaBiO3 3 HCl (conc.)
ppt. orange ppt. orange ppt. jaune
ppt. jaune ppt. jaune ppt. brun
HNO3 (conc.)
NH3 (conc.) Hg Cl + Hg2 2 0
précipité gris
HNO3 (6 mol/L) +H O2 2(3 %) HCl (0.5 mol/L)
NaOH(6 mol/L)+H O2 2(3 %)
(NH ) C O4 2 2 4
+ +
Na , K , NH4+ PbCl2
ppt. blanc
AgCl
ppt. blanc
Hg Cl2 2
ppt. blanc
AgCl ppt. blanc
Hg Cl2 2 ppt. blanc
Pb2+
Ag(NH3 2)+
PRÉCIPITÉ
HgS CuS CdS
ppt. jaune
Bi S2 3 As S2 3
ppt. jaune
As S2 5
ppt. jaune
Sb S2 3
ppt. orange
Sb S2 5
ppt. orange
SnS
ppt. brun
SnS2
ppt. jaune
KOH (3 mol/L)
HCl
(3 mol/L)HCl (6 mol/L)
II a sous-groupe II b sous-groupe
HgS CuS
ppt. noir
CdS ppt. jaune Bi S2 3
ppt. brun
HNO3 (3 mol/L)
HNO3 (conc.)
Hg(NO3 2) ·2HgS
Bi(OH)3
NH3 (conc.)
NH3 (conc.)
3+ 2+ 2+
Bi , Cu , Cd
2+ 2+
Cu(NH3 4) , Cd(NH3 4)
KCN + H S2 HAc + Fe(CN)64-
SnO22-
3- - 2- 2- 3- -
AsS , AsO , SnS , SnO , SbS , SbO4 2 3 3 4 2
As S2 3 As S2 5 As S2 3 As S2 5 SnS
PRÉCIPITÉ
NH Cl + NH OH
4 4(NH ) PO
4 2 4 (0.5 mol/L)+ NH
3 (conc.)PRÉCIPITÉ
NaOH(6 mol/L)+H O2 2 (3 %)
Fe(OH)3
ppt. brun
Cr(OH)3
vert grisâtre
Ba3(PO4 2)
ppt. blanc
Ca3(PO4 2)
ppt. blanc
Sr3(PO4 2)
ppt. blanc
MgNH PO4 4
ppt. blanc
Ca (PO )3 4 2 ppt. blanc Sr (PO )3 4 2
ppt. blanc
MgNH PO4 4 ppt. blanc
2+ 2+ 2+
Sr , Ca , Mg
2+ 2+
Ca , Mg
Mg2+
Na Co(NO )3 2 6
NaOH + quinalizarine
PRÉCIPITÉ
Zn(OH)3-
H S2 H O2 (100 °C)
K Cr O2 2 7
Déterminé dans la solution d'origine
Al(OH)3
ppt. blanc
SOLUTION
S O L U T I O N P R I M I T I V E
SOLUTION
SOLUTION SOLUTION
SOLUTION
ESSAI À LA FLAMME ESSAI À LA FLAMME
NH SCN4
+ alcool amylique ppt. jaune ppt. jaune
HNO3 (conc.)
NaAc + AgNO3
ppt. blanc ppt. noir
HNO + HCl3 (1:3)
SnCl2
Cu Fe(CN)2 6
précipité orangée brune
Bi0 précipité brun
CdS
précipité jaune
AgCl
précipité blanc
Sb-rhodamine coloration rouge rose
Sn4+
précipité gris Hg Cl2 2 PbCrO4
précipité jaune
HgNH Cl + Hg2 0 précipité noir
ppt. noir
ppt. noir ppt. brun ppt. noir
PbCrO4
précipité jaune
Al(OH)3
précipité blanc
Fe(SCN)2+
coloration rouge de sang
ZnS
précipité blanc
Ni-diméthylglyoxime précipité rouge
Co(SCN)42- coloration bleu foncé
+ diméthylglyoxime
NH3 (3 mol/L)
MnO4- coloration violette
BaCrO4
précipité jaune
SrSO4
précipité blanc
CH COOH3 (conc.)
K CrO2 4
CH COOH3 (conc.)
(NH ) SO4 2 4
CaC O2 4
précipité blanc
Mg-quinalizarine coloration bleue
Na-acétate d'uranyle précipité jaunâtre
K Co(NO )3 2 6
précipité jaune
Barium
verte pâle
Strontium
pourpre
Calcium
rouge-orange
Sodium
jaune
Potassium
violette Zone inférieure de réduction
Zone inférieure de oxydation Zone supérieure de réduction
Zone supérieure de oxydation (zone de fusion)
Analyse qualitative inorganiques
SÉPARATION ET IDENTIFICATION DES CATIONS SÉPARATION ET IDENTIFICATION DES CATIONS
Séparer avec précaution le liquide des précipité.
Tubes à essais
Bec Bunsen Chauffer le matériau d'essai dans un bain d'eau chaude
Ag AsO3 4
précipité brun-chocolat
réactif de Nessler
ppt. jaune à brun
HgO·Hg(NH )2 2
H S
2(en milieu acide)
(en milieu basique)
