24/04/2016 Test_oxred3_corr.doc 1/1
Le 25/04/2016 Test sur l’oxydoréduction - Corrigé 1
èreS
1 L'oxydant est une espèce chimique capable de fixer (ou gagner) un ou plusieurs électrons Le réducteur est une espèce chimique capable de céder (ou perdre) un ou plusieurs électrons
2
Placer l’oxydant et le réducteur de chaque côté du signe (ou =)
Si nécessaire, appliquer la conservation des éléments autres que O et H.
Si nécessaire, appliquer la conservation de l’élément O grâce à l’ajout éventuel de molécules d’eau H2O.
Si nécessaire, appliquer la conservation de l’élément H grâce à l’ajout éventuel de protons H+(aq) ; la réaction se déroulant en milieu acide.
Assurer la conservation de la charge électrique grâce à l’ajout d’électrons e–. Ils sont censés se trouver du même côté de l’équation que l’oxydant, ce dernier ayant pour définition de les capter.
3 et 4
demi-équation A : Fe2+(aq) + 2 e- Fe demi-équation B : Zn2+(aq) + 2 e- Zn demi-équation C : Ag+(aq) + e- Ag demi-équation D : Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq)
5
Pour écrire l’équation-bilan, il faut équilibrer les électrons transférés Réducteur de A avec oxydant de C : Fe + 2 Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2 Ag Oxydant de B avec réducteur de D : Zn2+(aq) + 2 Fe2+(aq) Zn + 2 Fe3+(aq) Réducteur de C avec oxydant de A : Fe2+(aq) + 2 Ag Fe + 2 Ag+(aq) Oxydant de D avec réducteur de B : Zn + 2 Fe3+(aq) Zn2+(aq) + 2 Fe2+(aq) 6 demi-équation repérée E : MnO4-
(aq) + 8H+(aq) + 5e- Mn2+(aq) + 4 H2O demi-équation repérée F : Cr2O72-
(aq) + 14H+(aq) + 6 e- 2 Cr3+(aq) + 7 H2O
7
Pour écrire l’équation-bilan, il faut équilibrer les électrons transférés et simplifier, éventuellement ce bilan.
Oxydant de C avec réducteur de E : 5 Ag+(aq) + Mn2+(aq) + 4 H2O 5 Ag + 8H+(aq) + MnO4- (aq) Réducteur de D avec oxydant de F : 6 Fe2+(aq) + Cr2O72-
(aq) + 14H+(aq) 6 Fe3+(aq) + 2 Cr3+(aq) + 7 H2O Oxydant de A avec réducteur de E : 5 Fe2+(aq) + 2 MnO4-
(aq) + 16H+(aq) 5 Fe + 2 Mn2+(aq) + 8 H2O Réducteur de B avec oxydant de F : 3 Zn + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) 3 Zn2+(aq) + 2 Cr3+(aq) + 7 H2O
8
Pour écrire l’équation-bilan, il faut équilibrer les électrons transférés et simplifier, éventuellement ce bilan, en supprimant les molécules d’eau et les protons excédentaires.
Oxydant de A avec réducteur de H : 2 Fe2+(aq) + CH3CH2OH + H2O 2 Fe + CH3COOH + 4 H+ Réducteur de B avec oxydant de H : 2 Zn + CH3COOH + 4 H+ 2 Zn2+(aq) + CH3CH2OH + H2O Oxydant de C avec réducteur de G : 2 Ag+(aq) + CH3CH2OH 2 Ag + CH3CHO + 2 H+
Réducteur de D avec oxydant de G : 2 Fe2+(aq) + CH3CHO + 2 H+ 2 Fe3+(aq) + CH3CH2OH 9
La quantité de matière n = C V avec C en mol.L-1, V en L et n en mol La quantité de matière n = m
M avec m en g, M en g.mol-1 et n en mol
