1. Combien de chiffres significatifs sont présents dans les nombres suivants : a. 220 (2) si c’est mesuré, (3) si non-mesuré

(1)

Exercices de chimie chapitre 1 et 2

1. Combien de chiffres significatifs sont présents dans les nombres suivants : a. 220 (2) si c’est mesuré, (3) si non-mesuré

b. 230,6 (4) c. 0,00340 (3)

d. 204 (3)

e. 2,20 x 10

^-3

(3) f. 123,145 (6)

2. Faites les calculs suivants en respectant les règles des chiffres significatifs : a. 73,456 g + 36,9 g + 156, 47 g = 266,8 g

b. 14,458 m + 4896,2 m + 1789 m = 6,700 x 10

³

m c. 123,455 m – 45, 43 m = 78,02 m d. 12,3 cm x 45 cm = 5,5 x 10

²

cm

²

e. 45,78 cm

²

÷ 12,2 cm = 3,75 cm f. 12,345 cm x 23,1 cm = 285 cm

²

3. Lisez le texte suivant et ressortez autant de propriétés physiques et chimiques que vous le pouvez.

Le carbone chimique pur peut être préparé par décomposition thermique de sucre (sucrose) en l'absence d'air. La densité du carbone fluctue entre 2,25 g/cm³ (1,30 ounces/in³) pour le graphite et 3,51 g/cm³ (2,03 ounces/in³) pour le diamant. Le point de fusion du graphite est de 3500ºC (6332ºF) et le point d'ébullition extrapolé est de 4830ºC (8726ºF). Le carbone élémentaire est une substance inerte, insoluble dans l'eau, aussi bien qu'un solvant organique. À température élevée, il se lie avec l'oxygène pour former le monoxyde ou le dioxyde de carbone. Avec des agents oxydants chauds, comme l'acide nitrique et le nitrate de

potassium, l'acide méthylique C6(CO2H)6 est obtenue. Parmi les halogènes, le carbone élémentaire réagit seulement avec le fluor.

Un nombre élevé de métaux se combinent avec l'élément à température élevée pour former des carbures

.

(http://www.lenntech.fr/periodique/elements/c.htm)

4. Faites les conversions suivantes : a. 73,456 cg en dg

2

1

10 1

73, 456 7,3456

1 10

g dg

cg dg

cg g



 





b. 938,2 mg en kg

3

6 4

3

10 1

938, 2 938, 2 10 9,382 10

1 10

g kg

mg kg

mg g

  

     

c. 9,9 kg en cg

3

5 2

10 1

9,9 9,9 10

1 10

g cg

kg cg

kg

^

g

   

d. 58,3 hg en dag

2

1 1

10 1

58,3 58,3 10 583

1 10

g dag

hg dag dag

hg g

    

(2)

5. Complète le tableau suivant :

Symbole Protons neutrons électrons charge

13

27 3

Al

^

13 14 10 +3

209

83

Bi 83 126 83 0

4

2

He 2 2 2 0

80 35

Br

^1

35 45 36 -1

6. Donne la configuration électronique des éléments suivants.

a. Astate (As) 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

3p

⁶

4s

²

3d

¹⁰

4p

³

b. Xénon (Xe) 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

3p

⁶

4s

²

3d

¹⁰

4p

⁶

5s

²

4d

¹⁰

5p

⁶

c. Sodium (Na) 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

¹

d. Mercure (Hg) 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

3p

⁶

4s

²

3d

¹⁰

4p

⁶

5s

²

4d

¹⁰

5p

⁶

6s

²

4f

¹⁴

5d

¹⁰

7. Dis dans quel période et dans quel groupe sont retrouvés les éléments chimiques ayant les configurations électroniques suivantes. Représente la notation de Lewis de ces éléments :

a. 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

¹

P=3 g=1A Na b. 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

3p

⁶

4s

²

3d

¹⁰

4p

³

p=4 g=5A As c. 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

3p

⁶

4s

²

3d

¹⁰

4p

⁶

5s

²

4d

⁷

p=5 g=VIIIB Rh d. 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

3p

⁶

4s

²

3d

¹⁰

4p

²

p=4 g=4 Ge

8. Qu’arrive-t-il au rayon atomique du haut vers le bas dans le groupe 3? Pourquoi en est-ce ainsi?

Réponse : Dans un groupe, le rayon atomique augmente du haut vers le bas car à chaque fois que l’on descend d’une case, on ajoute un nouveau niveau d’énergie. Ceci augmente la distance séparant le noyau de la périphérie de l’atome. Le rayon