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T T T T T P P P P P P P P P P P P –– – – – –– – –– – – C C C C C C C Ch C C C C h h h h h h h h h h h 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 4 44 4 44 4 4 4 44 4
Nom, prénom : Classe :P P P P P P
P P P P P P rrrr rrrré rrrr é é é é é é é é é é é p p p p p p p p p p p p a a a a a a a arrrr a a a a rrrr rrrra a a a a a a a at a a a t tt t tt t t tt t iiii iiiio iiii o o o o o o o on o o o n n n n n n n n n n n ---- ---- ---- C C C C C C C C Co C C C o o o o o o o o o o o n n n n n n n n n n n n d d d d d d d d d d d d u u u u u u u u u u u u c c c c c c c c c c c c t tt t tt t t t tt t iiii iiiim iiii m m m m m m m mé m m m é é é é é é é ét é é é t tt t tt t t tt t rrrr rrrriiii rrrr iiii iiiie e e e e e e e e e e e .... .... ....
Rechercher les définitions suivantes :
Electrolyte Conductimétrie
Rechercher les formules des ions suivants – Et les apprendre !!
Chlorure Cuivre II
Sulfate Sodium
Nitrate Potassium
Carbonate Fer III
Hydroxyde hydronium
Conductance d’une portion de solution.
a)
Quels sont les porteurs de charge dans les fils conducteurs ? ………b)
Quels sont les porteurs de charge dans les solutions ? ……….c)
Exprimer la conductance G de la portion de solution comprise entre les deux électrodes, en fonction de l’intensité I du courant, et de la tension entre ces deux électrodes. Préciser les unités.Deux électrodes de cuivre (constituant une « cellule conductimétrique ») plongent dans une solution électrolytique.
Un générateur de basses fréquences (G.B.F.) assure le passage du courant dans le circuit.
On mesure la tension U aux bornes de la cellule, ainsi que l’intensité I du courant qui circule dans le circuit.
La résistance R de la portion de solution comprise entre les deux électrodes est donnée par la loi d’Ohm : U = R.I.
En chimie on utilise plutôt la conductance de cette portion de solution G = 1/R . L’unité de conductance est le Siemens (S).
V A
GBF
2
La conductance de la portion de solution comprise entre les deux électrodes est due à la circulation des ions entre les deux électrodes : elle dépend à la fois de la solution et de la cellule de mesure.
d)
Corriger chaque affirmation :• La conductance d’une portion de solution dépend de la nature des ions présents :plus les ions sont mobiles, plus la conductance de la portion de solution est faible/élevée
• Plus la concentration de la solution est élevée, plus la conductance de la portion de solution est faible/élevée
• Plus la température de la solution est élevée, plus les ions sont mobiles, donc plus la conductance de la portion de solution est faible/élevée
• Plus la surface des électrodes est grande, plus la conductance de la portion de solution est faible/élevée
• Plus la distance entre les électrodes est grande, plus la conductance de la portion de solution est faible/élevée
e)
Parmi les formules ci-dessous, quelles sont celles qui semblent convenables ? ( k est une constante). . .
.
Convenable Oui/ Non
Rappel dissolution- dilution.
On dispose d’une solution de chlorure d’aluminium de concentration C = 1.10-3 mol.L-1 en soluté apporté. On veut obtenir 100 mL d’une solution de concentration C’ = 0,4.10-4 mol.L-1
