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TP-BAC STAV-40
PREPARER UNE SOLUTION PAR DISSOLUTION ET MESURER SA
CONDUCTANCE (G)
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS
- Trouver la masse de produit qu’il faut peser pour préparer cette solution.
- Réaliser un montage électrique.
- Mesurer une tension et une intensité pour calculer la conductance.
1- Données du problème
Le chlorure de sodium est un produit solide, de couleur blanc.
Vous devez préparer une solution de chlorure de sodium à une concentration molaire égale à C = 0,5 mol/L
2- Compte rendu
→ La concentration molaire :
Unités : Concentration molaire (C) en mole par litre si la quantité de matière (n) est en mole et le volume (V) en Litre.
→ La quantité de matière :
Unités : Quantité de matière (n) en mole si la masse (m) est en gramme et la masse molaire atomique (M) en gramme par mole.
① On utilise une fiole jaugée dont la contenance est indiquée sur le récipient.
Quel est le volume de votre fiole jaugée. Exprimer votre résultat en litre.
② Le calcul se fera en deux étapes pour trouver la masse de chlorure de sodium qu’il faut peser pour préparer cette solution en tenant compte du volume de votre fiole jaugée.
Etape n°1 : Exprimer la quantité de matière en fonction du volume et de la concentration molaire.
Puis calculer cette valeur.
Ta mission :
① Calculer la masse à peser pour préparer la solution.
② Préparer une solution de chlorure de sodium (NaCl) par dissolution.
③ Réaliser le circuit électrique proposé.
④ Relever la tension et l’intensité.
⑤ Calculer la résistance et la conductance de la solution.
Chlorure de sodium : (
NaCl)
M : 58,5 g/mol
Cristaux blanc. Très soluble dans l’eau
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Etape n°2 : Exprimer la masse en fonction de la quantité de matière et de la masse molaire moléculaire, puis calculer la masse de chlorure de sodium à peser. (Arrondir le résultat au 10ème).
3- Protocole opératoire
① Réalisation de la solution.
Voici sous forme de schémas les différentes étapes de la réalisation.
La peser Dissolution complète Ajustage au trait de jauge Agitation
Ne pas jeter la solution elle vous servira pour la suite du TP.
② Montage électrique
2-1 Sur ce schéma, Indiquer le sens du courant et la borne COM de ces deux appareils de mesure.
2-2 Compléter le dessin en y ajoutant les fils conducteurs, afin que le câblage réalisé corresponde exactement au schéma précédent.
Faire vérifier votre schéma par l’enseignant.
2-3 Faire le circuit électrique en tenant compte des indications précédentes.
2-4 Verser le contenu de votre fiole dans l’électrolyseur.
Faire vérifier le montage par l’enseignant avant de brancher sur le secteur.
G
A
V
+
A V
Calibre 20 V
Calibre 10 A
12 V
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4- Compte rendu
→ Loi d’Ohm :
Unités : La tension (U) est en Volt si la résistance (R) est en Ohms () et l’intensité (I) en Ampère.
→ La conductance :
Unités : La conductance (G) est en Siemens (S) si la résistance (R) est en Ohms ()
① Relever la valeur de I et de U sur chaque appareil de mesure.
② Exprimer la résistance (R) en fonction de la tension (U) et de l’intensité (I). Calculer la valeur de la résistance (R).
③ Calculer la valeur de la conductance (G) et exprimer votre résultat en milli-Siemens (mS)
④ Expliquer pourquoi la solution de chlorure de sodium est conductrice du courant électrique ?
⑤ Si l’on remplace la solution de chlorure de sodium par une solution de glucose (C6H12O6) La tension et l’intensité sont nulles. Pourquoi ?
