THC11 - Énergie de liaison THC12 – Grillage de la galène

THC11 - Énergie de liaison

THC12 – Grillage de la galène

a) D'après la loi de Hess et les tables à 298 K :

∆

𝐻𝐻

= ∆

𝐻𝐻

(𝑃𝑃𝑃𝑃𝑃𝑃) + ∆

𝐻𝐻

(𝑆𝑆𝑃𝑃

) − ∆

𝐻𝐻

(𝑃𝑃𝑃𝑃𝑆𝑆) = −413,8 𝑘𝑘𝑘𝑘. 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙

THC13 - A propos de l'ammoniac

THC14 – Etude du biogaz de décharge

THC15 – Température de flamme

Soit la réaction :

CH

(g)+3/2 O

(g) Τ 2 H

O(g) + CO(g) La loi de Hess donne :

∆

𝐻𝐻

= 2∆

𝐻𝐻

(𝐻𝐻

𝑃𝑃, 𝑔𝑔) + ∆

𝐻𝐻

(𝐶𝐶𝑃𝑃, 𝑔𝑔) − ∆

𝐻𝐻

(𝐶𝐶𝐻𝐻

, 𝑔𝑔) − 3

2 ∆

𝐻𝐻

(𝑃𝑃

, 𝑔𝑔) = −525𝑘𝑘𝑘𝑘. 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙

Or :

𝑛𝑛

(𝐶𝐶𝐻𝐻

) = 1𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 ⇒ ζ

= 1𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 D’où :

∆𝐻𝐻 = ζ

∆

𝐻𝐻

= −525𝑘𝑘𝑘𝑘. 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙

Notons les fuites par le terme : ∆

𝐻𝐻 = 0,1∆𝐻𝐻

- En imaginant un chemin fictif on a donc : ∆𝐻𝐻 +

𝐻𝐻

= 0,1∆𝐻𝐻 Avec : ∆ 𝐻𝐻

= ∆ 𝐻𝐻

+ ∆ 𝐻𝐻

+ ∆ 𝐻𝐻

= 2 � 𝐶𝐶

(𝐻𝐻

𝑃𝑃, 𝑔𝑔)𝑑𝑑𝑑𝑑 + � 𝐶𝐶

(𝐶𝐶𝑃𝑃, 𝑔𝑔)𝑑𝑑𝑑𝑑 +

298

6 � 𝐶𝐶

(𝑁𝑁

, 𝑔𝑔)𝑑𝑑𝑑𝑑

298 𝑇𝑇_𝑓𝑓

Car au départ on utilise 1,5 moles de O

.

- Ce qui conduit au polynôme : 0,02557 𝑑𝑑

+ 255,7 𝑑𝑑

− 551785 = 0

𝑑𝑑

= 1825𝐾𝐾

THC16 – Grillage du sulfure de molybdène

THC17 - Température de flamme (Ethyne)

THC18 - Température finale atteinte dans un réacteur

THC19 - Équilibres industriels : conversion-épuration

THC21 - Changement d'état de l'eau

3a) Si les deux phases sont à l’équilibre :

𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑝𝑝) = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑝𝑝) ⇒ 𝑑𝑑𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑝𝑝) = 𝑑𝑑𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑝𝑝)

⇔ − 𝑆𝑆

𝑑𝑑𝑑𝑑 + 𝑉𝑉

𝑑𝑑𝑝𝑝 = −𝑆𝑆

𝑑𝑑𝑑𝑑 + 𝑉𝑉

𝑑𝑑𝑝𝑝

⇔ 𝑑𝑑𝑝𝑝

𝑑𝑑𝑑𝑑 = 𝑆𝑆

− 𝑆𝑆

𝑉𝑉

− 𝑉𝑉

= 𝐻𝐻

− 𝐻𝐻

𝑑𝑑(𝑉𝑉

− 𝑉𝑉

) ⇔ 𝑑𝑑𝑝𝑝

𝑑𝑑𝑑𝑑 = 𝐿𝐿

𝑑𝑑�𝑉𝑉

− 𝑉𝑉

�

3b) Appliquons la relation de Clapeyron :

THC22 - Variétés du carbone

THC23 - Potentiel chimique d'un gaz parfait dans un mélange

THC24 - Équilibre diphasé du corps pur : évolution ou équilibre

THC25 - Point triple de l'ammoniac

THC31 - Équilibres hétérogènes

THC32 - Hydroxylamine et ion hydroxylaminium

THC33 - Production du dihydrogène par reformage

THC34 - Étude d'un équilibre entre gaz

THC35 - Réduction de l'oxyde de germanium

THC36 - Equilibre liquide-vapeur de l’eau

1°) Soit : 𝑑𝑑𝜇𝜇 = 𝑉𝑉

𝑑𝑑𝑝𝑝 − 𝑆𝑆

𝑑𝑑𝑑𝑑 = 𝑉𝑉

𝑑𝑑𝑃𝑃 à 𝑑𝑑 = 𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 Donc pour l’eau vapeur :

𝜇𝜇(𝑑𝑑, 𝑝𝑝) = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑣𝑣𝑣𝑣𝑝𝑝) + � 𝑉𝑉

𝑑𝑑𝑃𝑃

𝑝𝑝⁰

⇔ 𝜇𝜇(𝑑𝑑, 𝑝𝑝) = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑣𝑣𝑣𝑣𝑝𝑝) + 𝑅𝑅𝑑𝑑𝑙𝑙𝑛𝑛 � 𝑝𝑝 𝑝𝑝

� Et pour l’eau liquide :

𝜇𝜇(𝑑𝑑, 𝑝𝑝) = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙) + � 𝑉𝑉

𝑑𝑑𝑃𝑃

𝑝𝑝⁰

2a)

Si : 𝜇𝜇(𝑑𝑑, 𝑝𝑝) = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙) alors 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑣𝑣𝑣𝑣𝑝𝑝) + 𝑅𝑅𝑑𝑑𝑙𝑙𝑛𝑛 �

� = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙)

⇔ 𝑙𝑙𝑛𝑛 � 𝑝𝑝

𝑝𝑝

� = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙) − 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑣𝑣𝑣𝑣𝑝𝑝)

𝑅𝑅𝑑𝑑 = 𝛾𝛾 ⇒ 𝑝𝑝 = 𝑝𝑝

𝑐𝑐

= 3,15.10

𝑃𝑃𝑣𝑣𝑏𝑏

2b) Cette fois :

𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑣𝑣𝑣𝑣𝑝𝑝) + 𝑅𝑅𝑑𝑑𝑙𝑙𝑛𝑛 � 𝑝𝑝

𝑝𝑝

� = 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙) + 𝑉𝑉

� 𝑑𝑑𝑃𝑃

𝑝𝑝⁰

⇔ 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙𝑙) − 𝜇𝜇

(𝑑𝑑, 𝑣𝑣𝑣𝑣𝑝𝑝) = 𝑅𝑅𝑑𝑑𝑙𝑙𝑛𝑛 � 𝑝𝑝

𝑝𝑝

� − 𝑝𝑝

𝑉𝑉

� 𝑝𝑝 𝑝𝑝

− 1�

Si on suppose : �

− 1� ≈ − 1 ou par résolution graphique on obtient : 𝑝𝑝 = 3,14.10

𝑃𝑃𝑣𝑣𝑏𝑏

37 - Stabilité de la molécule d’eau 1°) Soit ∆

𝐺𝐺

= ∆

𝐻𝐻

− 𝑑𝑑 ∆

𝑆𝑆

avec :

∆

𝐻𝐻

= ∆

𝐻𝐻

(298𝐾𝐾) + �

∆

𝐶𝐶

𝑑𝑑𝑑𝑑 = 474,6 10

+ 33,1𝑑𝑑 − 9,7.10

𝑑𝑑

298𝐾𝐾

∆

𝑆𝑆

= ∆

𝑆𝑆

(298𝐾𝐾) + � ∆

𝐶𝐶

𝑑𝑑𝑑𝑑

𝑑𝑑 = −94 + 33,1𝐿𝐿𝑛𝑛𝑑𝑑 − 19,4.10

𝑑𝑑

𝑇𝑇

298𝐾𝐾

²

Donc :

∆

𝐺𝐺

= 474,6.10

+ 33,1 𝑑𝑑𝐿𝐿𝑛𝑛𝑑𝑑 + 127,1𝑑𝑑 + 9,7.10

𝑑𝑑²

Donc :

𝐿𝐿𝑛𝑛𝐾𝐾 = − ∆

𝐺𝐺

𝑅𝑅𝑑𝑑 = − 57,08.10

𝑑𝑑 − 15,29 + 4,0 𝐿𝐿𝑛𝑛𝑑𝑑 − 1,17.10

𝑑𝑑² 2°)

A 2000K : ∆

𝐺𝐺

= 264,4𝑘𝑘𝑘𝑘. 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙

𝑐𝑐𝑐𝑐 𝐾𝐾

= 1,24.10

3°)

2𝐻𝐻

𝑃𝑃 = 2𝐻𝐻

+ 𝑃𝑃

𝑣𝑣𝑣𝑣𝑐𝑐𝑐𝑐 𝑛𝑛

(𝑐𝑐) = 2 + α 𝑐𝑐𝑙𝑙 𝑛𝑛

= 2𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 𝐷𝐷

𝑚𝑚ù 𝐾𝐾

= 𝑝𝑝

𝑝𝑝

𝑝𝑝

𝑝𝑝

𝑝𝑝

= 4 α

4(1 − α )

(2 + α ) 𝑝𝑝

𝑝𝑝

= α

(1 + α ² − 2 α )(2 + α )

𝑝𝑝

𝑝𝑝

Si α ≪ 1, 𝐾𝐾

=

⇒ α =

√2𝐾𝐾

= 6,3.10

THC41 - Diagramme binaire vanadium/titane

THC42 - Diagramme binaire aluminium-magnésium

THC43 – Etude d’un alliage binaire d’aluminium

THC44 - Alliage cuivre-magnésium

THC45 - Composés définis eau-ammoniac

THC46 - Diagramme binaire argent-or

THC47 - Diagramme arsenic/zinc