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Corps pur et mélange

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Academic year: 2022

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Texte intégral

(1)

Corps pur et mélange

Chapitre 8 :

Les objectifs de connaissance :

Les objectifs de savoir-faire :

(2)

1. Définitions

1.1. Corps pur et mélange Définitions :

- Une espèce chimique est caractérisée par son aspect (état physique, couleur), par son nom, sa formule chimique et par ses propriétés physiques caractérisées par des grandeurs physiques : solubilité, masse volumique, densité,… ;

- Une substance constituée d’une seule espèce chimique est un corps pur ; Il peut exister à l’état solide, ou liquide ou gazeux ;

- Une substance constituée de plusieurs espèces chimiques forme un mélange.

Remarques :

- Un corps pur simple contient uniquement des atomes identiques ;

(3)

- Un corps pur composé, contient des molécules identiques mais constituées de plusieurs types d’atomes ;

- Un mélange homogène est constitué d’une seule phase : on ne peut pas distinguer à l’œil nu les espèces chimiques qui le compose, elles sont dites miscibles entre elles ;

- Un mélange hétérogène est constitué d’au moins deux phases à l’œil nu. Les espèces sont dites non miscibles entre elles.

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1.2 Composition d’un mélange

- Pourcentage (ou composition) massique d’un mélange :

- Pourcentage (ou composition) volumique d’un mélange gazeux :

Exemple : l’air sec au sol contient 78,08 % de diazote, 20,95 % de dioxygène, 0,93 % d’argon

espèce chimique échantillon

%m m

 m

espèce chimique échantillon

%V V

 V

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2. Identification d’espèces chimiques 2.1. Par des tests chimiques

2.2. Par des mesures physiques

2.2.1. Températures de changement d’état

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Définition :

À une pression donnée, le changement d’état d’un corps pur se fait à une température constante et caractéristique de ce corps, c’est la température de changement d’état.

Exemple : l’eau

(7)

2.2.2. Masse volumique Définition :

La masse volumique d’une espèce chimique est le quotient de la masse m d’un échantillon de cette espèce chimique par son volume V. Elle se note  (ou ) et s’exprime en kilogramme par mètre cube (symbole : kg.m–3) :

Exemples :

Remarques : masse d’un échantillon

On peut déterminer la masse m d’un échantillon d’une espèce chimique à partir de la masse volumique de l’espèce chimique et du volume qu’occupe l’échantillon :

1 m3 = 1000 L

3

3

 

m masse de l'échantillon (en kg) V volume de l'échantillon (en m )

ρ masse volumique de l'espèce chimique (en kg.m )

ρ m

V

3

3

V volume de l'échantillon (en m )

mρ V ρ masse volumique de l'espèce chimique (en kg.m ) m masse de l'échantillon (en kg)

 

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2.3. La chromatographie sur couche mince (ou CCM)

 L’identification se fait par comparaison des taches avec celles d’espèces chimiques pures connues :

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