Réponses exercices chapitre 4

Réponses exercices chapitre 4

1.a) nitrate de plomb(II) + chlorure de sodium chlorure de plomb(II) + nitrate de sodium

b) nitrate d’argent + acide chlorhydrique chlorure d’argent + acide nitrique

2.a) NH4Cl(s)+ Ca(OH)2(s) CaCl2(s)+NH3(g)+H2O(g)

b) CaCl_2(aq)+Na₂SO_4(aq) CaSO_4(s)+NaCl_(aq)

3.a) 1,1,1 b) 2,1,2

c) 1,6,4,5 d) 2,3,1,3 e) 1,1,2 f) 1,2,1,1 g) 1,3,3,1,3 h) 1,8,2,1,1

4.a) Ca + Cl₂ CaCl₂ b) 4K + O₂ 2K₂O

c) MgO + H2O Mg(OH)2

d) Na₂O + H₂O 2NaOH e) CO₂ + H₂O H₂CO₃

f) 2HgO 2Hg + O₂ g) MgCO₃ MgO + CO₂ h) 2PbO 2Pb + O₂

i) 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O j) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

k) C₆H₁₄ + 5O₂ CO + CO₂ + 4C + 7H₂O l) KBr + I₂ Aucune reaction

m) Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ n) Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

o) Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag

p) Na₂CO₃ + MgSO₄ Na₂SO₄ + MgO + CO₂

q) (NH₄)₂CO₃ + 2KOH K₂O + CO₂ + 2NH₃ + H₂O r) BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

5.

H H

H - C – O – C -H + 3O=O 2 O=C=O + 3 H H

H H O

Réactifs Produits

6 C-H = 6 x 411 kJ = 2466 kJ 4 C=O = 4 x 799 kJ = 3196 kJ 2 C-O = 2 x 328 kJ = 656 kJ 6 H-O = 6 x 458 kJ = 2748 kJ 3 O=O = 3 x 499 kJ = 1497 kJ total = 5944 kJ Total = 4619 kJ

La reaction est donc exothermique et elle libère 5944 – 4619 kJ = 1325 kJ.

On a donc C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O + 1325 kJ