Exercices supplémentaires
Chapitre 4
1. Quelle est l’expression correctement balancée?
a) C3H6(g) + O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(g) b) 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)
c) P4(s) + O2(g) → P2O5(s) d) S6(s) + N2(g) → S3N2(s)
2. Le plâtre est réalisé à partir du gypse, roche sédimentaire appelée pierre à plâtre que l'on retrouve sous forme d'albâtre ou de cristaux de sélénite. La pierre est
généralement extraite de mines ou de carrières souterraines puis cuite et ensuite cassée, broyée et moulue pour donner la poudre blanche du plâtre. Sa fabrication nécessite plusieurs étapes. Parmi ces étapes il est, entre autre, cuit à 150 °C, ce qui permet de faire remonter le gypse cuit par le haut du four, tandis que les impuretés plus lourdes, restent au fond. Après refroidissement à 60 °C il devient du semi-hydrate selon l’équation suivante. La représentation CaSO4·2H2O signifie qu’il y a 2
molécules d’eau intimement liées au sulfate de calcium.
Équilibrez cette expression.
CaSO4·2H2O(s)→ CaSO4·½H2O(s) + H2O (g)
3. Le styrène (voir figure 1) (utilisé pour la fabrication du polystyrène) peut être produit par réaction du benzène avec l’éthylène selon l’expression (non équilibrée) :
C6H6 + C2H4→ C8H8 + H2
Figure 1. Styrène (C8H8)
Quelle quantité de benzène et d’éthylène doit-on utiliser pour produire 100 g de styrène (donnez votre réponse sur une base molaire et sur une base massique)? Dans un procédé chimique, vous incorporez 65 Kg de benzène et 33 kg d’éthylène. Quelle quantité de styrène produirez-vous? Quel est le réactif limitant?
