Savoir analyser une solution ionique

Savoir analyser une solution ionique

1/ Identification des ions présents dans la solution A/ Ion positif

B/ Ion négatif

Conclusion : la solution testée renferme donc des ions négatifs ……… et des ions positifs ………

2/ Nom et formule de la solution A/Nom

Règle : La solution est nommée : (nom de l’ion négatif) de (nom de l’ion positif)

B/ Formule de la solution

La solution est neutre électriquement. Elle doit renfermer autant de charges positives que de charges négatives.

Chaque ion négatif ………. apporte ……… charges négatives Chaque ion positif ………. apporte ……… charges positives La solution renferme ….. ions positifs pour ……. ions négatifs

Règle : (nombre et formule de l’ion positif) + (nombre et formule de l’ion négatif) Sa formule sera donc

Test à l’hydroxyde de sodium

(soude)

Formation d’un précipité de couleur ……….

L’ion positif présent dans la solution est donc l’ion

………..

Test au chlorure de baryum

Formation d’un précipité blanc Pas de précipité blanc

L’ion négatif présent dans la solution est l’ion ………. de formule

………

Test au nitrate d’argent

Formation d’un précipité blanc

L’ion négatif présent dans la solution est l’ion ……….. de formule

…………..

……….. de ………..

……….. + ………..