I. Masse d’une molécule La masse d’une molécule est la masse réelle de ce corps formé par la somme des masses réelles de tous les éléments présents dans ce corps.

IV. La stœchiométrie : calculs chimiques

97

 ---- 

I. Masse d’une molécule

La masse d’une molécule est la masse réelle de ce corps formé par la somme des masses réelles de tous les éléments présents dans ce corps.

Exemple : Calculer la masse d’une molécule de SO2

Une molécule de SO2 est composée de 1 atome de soufre (S) et 2 atomes d’oxygène (O) = (321,66 10^24) + (2161,66 10^24)

= (32 + 32)  1,66 10^24

La masse d’une molécule de SO2 = 641,66 10^24 g À partir de cet exemple, peut conclure que :

Masse d’une molécule = somme de toutes les masses des atomes qui composent la molécule multipliée par 1,66 10^24 g

Ou, on peut aussi utiliser la formule ci-dessous :

Masse de 1 molécule = masse moléculaire 1,66 10^24 g Par exemple :

- La masse d’une molécule de H₂O

Une molécule de H2O est composée de 2 atomes d’hydrogène (H) et 1 atome d’oxygène (O) = [(21) + 16] 1,66 10^24 g

= 181,66 10^24 g

Masse d’une molécule de H₂O = 181,66 10^24 g - La masse d’une molécule de Na₂CO3.10 H2O

= [(223) + 12 + (316) + 10(21+16)] 1,66 10^24 g

= 2891,66 10^24 g

Masse d’une molécule de Na2CO3.10 H2O = 2891,66 10^24 g

II. Masse moléculaire relative

Une molécule est un groupement de plusieurs atomes identiques ou différents liés entre eux.

La masse moléculaire relative d’une molécule est le rapport entre la masse de cette molécule et le douzième de la masse de l’isotope 12 du carbone, choisi comme masse de référence.

D'où l'écriture de la relation suivante :

IV. La stœchiométrie : calculs chimiques

98

Masse moléculaire relative =

atome C

de masse

molécule de

masse

1 12 ,

1

1

12

=

g molécule de

masse 10 24

66 , 1

1

 

Exemple : Calculer la masse moléculaire relative de Na2CO3. (Na = 23 ; C =12 ; O = 16)

Solution

Masse moléculaire relative de Na2CO3

=

     

g

g

24

24

10 66 , 1

10 66 , 1 3 16 12 23 2



















= 106

Cette masse est la masse moléculaire relative de la molécule comparée à la masse de la douzième partie de l’isotope 12 du carbone.

À partir de cet exemple, peut conclure que :

La masse moléculaire relative d’une molécule se calcule en additionnant la masse atomique relative de tous les atomes qui composent cette molécule, sans unité.

III. Calcul de masse moléculaire

Un composé X possède 5 molécules de masse 3,5010^22 g. Quelle est la masse moléculaire de ce composé ?

Solution

Masse de 1 molécule de X =

5 10 50 ,

3  ^22g

= 0,710^22 g = 7,0010^23 g

Masse moléculaire de X =

 

 

de masse

g molécule de

masse

1 12 ,

1

1

12

Masse moléculaire de X =

 

g g molécule de

masse

10 24

66 , 1

1

 

Masse moléculaire de X =

g g

24 23

10 66 , 1

10 00 , 7







 = 4,21710¹ = 42,17

Exemple 2.

Quelle est la masse moléculaire du saccharose de formule C₁₂H₂₂O₁₁ ?

IV. La stœchiométrie : calculs chimiques

99

Solution

Masse moléculaire de C12H22O11

= (12masse atomique de C) + (22masse atomique de H) + (11masse atomique de O)

= (1212,001) + (221,0079) + (1115,999) = 32,1748

Exemple 2.

Calculer la masse moléculaire de CaCℓ2. Solution

Masse moléculaire de CaCℓ2

= (1masse atomique de Ca) + (2masse atomique de Cℓ) = (140,078) + (235,453)

= 110,984

 ---- 

1. Calculer la masse moléculaire des corps suivants : a) Aspirine (C9H8O4)

b) Acide acétique (C2H4O2) c) Vitamine C (C₆H₈O₆) d) Glycérol (C3H8O3)

2. La masse moléculaire de soufre est 256,523 et sa masse atomique 32,066.

Quel est le nombre d’atome du soufre dans une molécule du soufre ? 3. Une molécule de phosphore est composé de 4 atomes, sachant que la

masse moléculaire de phosphore est 123,88 quelle est la masse atomique de phosphore ?

4. La masse d’une molécule d’un composé A est 2,5610^22 g. Quelle est la masse moléculaire de composé ?

 ---- 