Ca O FORMULE MOLÉCULAIRE : DOSSIER D ’EXERCICES

(1)

F O R M U L E M O L É C U L A I R E : D O S S I E R D ’EXERCICES

Réalise l’ensemble des exercices suivants sur une autre feuille.

Exercice n°1 :

Pour chaque molécule :

− cherche la valence des atomes ou groupements d’atomes composant cette molécule

− réalise la méthode des bras de valence exemple : CaO

Valence Méthode des bras

Valence Ca : II

Valence O : II Ca O

a) K2O b) H2SO4

c) CO2

d) HNO2

e) Na2O f) Al2O3

g) H2S

Exercice n°2 :

Représente les molécules en utilisant les deux méthodes vues : les bras de valence et le chiasme. Ensuite, donne la molécule formée.

exemple :

Atomes à utiliser Les bras de valence

Le chiasme Molécule formée

Cu (I) et O Cu O Cu

Cu O I II 2 1

Cu2O

(2)

a) Si (IV) et O b) Na et PO4

c) H et SO3

d) Fe (II) et O e) Ca et Cl

f) Na et OH g) H et CO3

h) Ca et CO3

i) H et F

Exercice n°3 :

Pour chaque formule donnée, à partir de la méthode du chiasme, trouve la valence de :

exemple : Cu dans Cu(OH)2

Valence Cu : II car Cu OH II I

Cu(OH)2

a) Fe dans FeCl3

b) Ag dans AgNO3

c) Fe dans Fe2O3

d) H dans H2CO3

Exercice n°4 :

À l’aide de la méthode du chiasme, donne la formule moléculaire d’une molécule comprenant les atomes suivants :

exemple : cuivre (II) et chlore Cu Cl II I

CuCl2

a) fer (III) et sulfate b) magnésium et chlore c) hydrogène et sulfate d) argent et iode

e) lithium et oxygène f) sodium et phosphite g) magnésium et soufre

h) calcium et fluor i) sodium et nitrate j) hydrogène et sulfate k) potassium et soufre

(3)

Correctif

Exercice n°1 :

K2O

Valence K : I Valence O : II

K O K

H2SO4

Valence H : I Valence SO4 : II

H SO4

H

CO2

Valence C : IV Valence O : II

C O O

HNO2

Valence H : I Valence NO2 : I

H NO2

Na2O

Valence Na : I Valence O : II

Na O Na

(4)

Al2O3

Valence Al : III Valence O : II

Al O Al O O

H2S

Valence H : I Valence S : II

H S H

(5)

Exercice n°2 :

Atomes à utiliser Les bras de valence

Le chiasme Molécule formée Si (IV) et O

Si O O

Si O IV II 2 4

Si2O4

 SiO2

Na et PO4

Na PO4

Na Na

Na PO4

I III 3 1

Na3PO4

H et SO3

H SO3

H

H SO3

I II 2 1

H2SO3

Fe (II) et O

Fe O Fe O II II 2 2

Fe2O2

 FeO Ca et Cl

Ca Cl Cl

Ca Cl II I 1 2

CaCl2

Na et OH

Na OH Na OH I I 1 1

NaOH

H et CO3

H CO3

H

H CO3

I II 2 1

H2CO3

Ca et CO3

Ca CO3 Ca CO3

II II 2 2

Ca2(CO3)2

 CaCO3

H et F

H F H F I I 1 1

HF

(6)

Exercice n°3 : e) Fe dans FeCl3

Valence Fe : III car Fe Cl III I

FeCl3

f) Ag dans AgNO3

Valence Ag : I car Ag NO3

I I

AgNO3

g) Fe dans Fe2O3

Valence Fe : III car Fe O III II

Fe2O3

h) H dans H2CO3

Valence H: I car H CO3

1 2

H2CO3

(7)

Exercice n°4 :

l) fer (III) et sulfate Fe SO4

III II

Fe2(SO4)3

m) magnésium et chlore Mg Cl

II I

MgCl2

n) hydrogène et sulfate H SO4

I II

H2SO4

o) argent et iode Ag I

I I

AgI

p) lithium et oxygène Li O

I II

Li2O

q) sodium et phosphite Na PO3

I III

Na3PO3

(8)

r) magnésium et soufre Mg S II II

MgS

s) calcium et fluor Ca F

II I

CaF2

t) sodium et nitrate Na NO3

I I

NaNO3

u) hydrogène et sulfate H SO4

I II

H2SO4

v) potassium et soufre K S

I II

K2S