1 Chapitre 16 : Une nouvelle grandeur : la Quantité de matière.
3 x 6,02.1023 = 1,81.1024atomes de fer Q2. n(fer) x NA = N(Fe)
N = n x NA
N : nombred’atomes (ou de molécules ou d’ions)
n : quantité(nbre de paquets) d’atomes (ou de molécules ou d’ions) unité : mol NAvaut 6,02.1023 (unité : mol-1)
n = –––––N NA Q1.
1. Formule (brute) molécule d’eau : H2O
m(molécule H2O) = 2x1,6610-27 + 2,66.10-26= 2,99.10-26 kg 2.
n = –––––N
NA = –––––––––4,41.1024 6,02.1023
1 molécule d’eau ↔ 2,99.10-26 kg N molécules d’eau ↔ 132 g
N = –––––––––––132
2,99.10-26.103 = 4,41.1024 molécules d’eau
3. = 7,33 mol
=2,99.10-26.103 g Exercice 1 :
1. N = n x NA =0,78 x 6,02.1023 = 4,7.1023atomes de cuivre 2. 1 mole Cu ↔ 63,5 g
0,78 mole Cu ↔ x g x = 0,78x63,5 = 49,5 g
Exercice 2 :