Chimie PC Marcelin Berthelot
Semaine 4
22 septembre – 27 septembre 2014/2015
Plan du cours TD
PARTIE Q1 : ORBITALES ATOMIQUES
Chapitre 1.2. Orbitales atomiques des atomes polyélectroniques 1. Approximation orbitalaire
1.1. Approche mathématique
1.2. Approche physique : charge effective 1.3. Evolution de la charge fictive 2. Description des orbitales atomiques
2.1. Aspect spatial 2.2. Aspect énergétique
3. Configuration électronique d’un atome à l’état fondamental 3.1. Spin de l’électron
Expérience de Stern et Gerlach 3.2. Principe d’exclusion de Pauli 3.3. Règle de Klechkovski
3.4. Configuration électronique d’un ion 3.5. Règle de Hund
4. Evolution du rayon atomique dans la classification 4.1. Définition
4.2. Lien avec la charge fictive
5. Lien entre énergie des OA et électronégativité de l’élément
PARTIE Q2 : ORBITALES MOLECULAIRES
Chapitre 2.1. Interaction de deux OA sur deux atomes 1. Combiner deux OA ?
1.1. Approximations nécessaires 1.2. Théorie CLOA
1.3. Application au cas de deux OA 1.4. Intégrale de recouvrement
1.5. Equation de normalisation et conséquences physiques 2. Combiner deux OA 1s de même énergie (cas du dihydrogène H2)
2.1. Expression des OM
2.2. Analyse des densités de probabilité : OM liante ou anti-liante ? 2.3. Diagramme énergétique
2.4. Ces molécules existent-elles ? H2 ? He2 ? He2+ ? 3. Combiner deux OA 1s d’énergies différentes (cas de HeH)
3.1. Principaux résultats : Perte de symétrie
Polarisation des orbitales moléculaires Lien avec l’électronégativité
3.2. La molécule HeH existe-t-elle ?
Orbitales atomiques
Séance en autonomie Exercice 1, 2, 5 et 4
TP
Détermination de la formule d’un complexe
Phase d’investigation sur 4 questions par groupes
Répartition des expériences
Réalisation
Rédaction d’un compte-rendu après mise en commun des résultats
TIPE
Discussion personnelle avec chaque groupe
Colles / Devoirs
Oral Q1 :
Binaires LV
Orga PCSI (hors oxydo-réduction et spectroscopie)
DM2 :
