1er novembre 2012
Le potentiel chimique
Pour un syst`eme ouvert, la variation du nombre de mol´ecules i d’un type donn´e et dans une phase donn´ee entraˆıne une variation des fonctions d’´etat U , H , F et G de µi dNi . µi est le potentiel chimique.
µi =
∂G
∂Ni
T,P,Nj
Le potentiel chimique µi est le taux de variation de l’´energie de Gibbs quand le nombre de particules i change, la temp´erature, la pression et le nombre des autres particules j 6= i demeu- rant constants.
Equilibre entre phases
Egalit´e des variables intensives
A l’´equilibre entre deux phases α et β, nous avons l’´egalit´e des variables intensives
Tα = Tβ Pα = Pβ µα = µβ R`egle des phases
Le nombre de dreg´es de libert´ef, c.`a.d. le nombre de variables intensitves ind´ependantes n´ecessaires `a la description d’un syst`eme `a c composantes et p phases est :
f = c − p + 2
Pour 1 seule composante, nous pouvons repr´esenter l’´etat du syst`eme dans un diagramme `a 2 dimensions, en g´en´eral, un diagramme P-T.
Une coexistence de phase est repr´esent´ee par une courbe dans ce dia- gramme ; sur cette courbe de coexistence de phase, nous avons l’´egalit´e des potentiels chimiques des deux phases.
Equilibre entre phases pour une seule composante
Pour 1 seule composante, nous pouvons repr´esenter l’´etat du syst`eme dans un diagramme `a 2 dimensions, en g´en´eral, un diagramme P-T.
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Une coexistence de deux phases est repr´esent´ee par une courbe dans ce diagramme ; sur cette courbe de coexistence de phases, nous avons l’´egalit´e des potentiels chimiques des deux phases.
Cons´equence :
∆P
∆T = Lmole T · ∆Vmole
Relation de Clausius Clapeyron
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