Exercices de renforcement : 3

(1)

Jamal El Abbouti Professeur de chimie 2019 – 2020

Exercices de renforcement : 3 ^ème SB

(2)

2

Série 1 : états physiques - molécule - mélange - corps purs - techniques de séparation des

mélanges - modèle moléculaire

(3)

3

(4)

4

(5)

5

Série 2 : molécule - dissolution - solution - solvant - soluté - électrolyse - CPS - CPC - atome

(6)

6

(7)

7

(8)

8

(9)

9

Série 3 : caractéristiques des métaux et des non-métaux

(10)

10

Cu CuO HBr

Zn H

2

O Ar

Hg P

4

B

2

(11)

11

(12)

12

(13)

13

Série 4 :

symboles et noms des éléments chimiques - méthode de Berzelius

(14)

14

➢ 5. Cite le nombre et le type d'atome et de groupements (voir modèle de résolution dans le cours)

2 Cu(NO3)2 : ………..

………..

3(NH4)2S : ………..

………..

6 AlCl3 : ………..

………..

3 MgBr2 : ………..

………..

3 HgO : ………..

………..

2 Ba3(PO4) : ………..

………..

3 Fe2(SO4)3 ………..

………..

2 Ca(NO3)2 ………..

………..

4 Fe(NO3)2 ………..

………..

3 Ca3(PO4)2 ………..

………..

(15)

15

Série 5 :

ion - concentration massique - résidu sec

(16)

16 Masse de soluté Volume de la solution Concentration massique

5 g 12 L …… g/L

0,4 mg 25 mL …… g/L

6 g …… L 1,2 g/L

4.10

⁵

mg …… mL 40 g/L

…… g 100 L 8 g/L

…… kg 600 mL 9 g/L

(17)

17

Série 5 : constitution atomique

(18)

18

Série 6 : tableau périodique des éléments

1) Que suis-je ?

2) Complète le tableau.

3) A l’aide du tableau périodique, détermine si les éléments suivants sont susceptibles d’avoir des proprié- tés communes. Justifie ta réponse.

4) Classe les éléments suivants par ordre croissant de masse atomique relative : oxygène - carbone - lithium - azote - bore

5) Le sodium est un métal qui s’oxyde très facilement. En sera-t-il de même pour le potassium ? Justifie ta réponse.

(19)

19 6) À l’aide du tableau périodique, complète le tableau.

7) À l’aide du tableau périodique, complète le tableau.

8) Choisis la (ou les) bonne(s) réponse(s).

8.1 Que représente ≪ Z ≫ pour n’importe quel atome ? A. le nombre d’électrons

B. le nombre de protons C. le nombre de neutrons D. le nombre de nucléons

E. le nombre de protons + le nombre de neutrons F. le nombre de protons + le nombre d’électrons

8.2 Dans l’écriture ²⁰⁰Hg, la grandeur représentée par 200 est : A. le nombre atomique

B. le nombre de masse C. le nombre d’électrons D. le nombre de neutrons

(20)

20 8.3 ≪ Z est le nombre atomique de l’élément chimique ≫. Parmi les propositions suivantes, la seule qui ne convient pas est :

A. Z représente le nombre de protons du noyau de l’atome B. Z représente le nombre d’électrons de l’atome de cet élément C. Z représente le nombre de neutrons du noyau de l’atome

D. Z représente le numéro d’ordre de l’élément chimique dans la classification périodique

8.4 L’élément As est caractérisé par la répartition des électrons en couches : A. K : 2 L : 8 M : 3

B. K : 2 L : 8 M : 18 N : 6 C. K : 2 L : 8 M : 8 D. K : 2 L : 8 M : 18 N : 5

9) Complète le tableau à l’aide des deux données concernant chaque atome (tu peux utiliser ton tableau périodique).

(21)

21 10) A l’aide du TPE compléter le tableau ci-dessous.

(22)

22 11) Détermine la configuration électronique (structure électronique) des atomes et ions suivants dans leur état

fondamental : C(Z=6) ; Ca²⁺ (Z=20); K⁺(Z=19) ; Si(Z=14).

12)Quels renseignements peut-on fournir à propos des éléments appartenant aux cases n° 6 et 11 ?

Case n° 6 Case n° 11

(23)

23

Exercices de renforcement : 3