Activit´e exp´erimentale Notre-Dame des Oiseaux
Tests d’identification de quelques ions
Socle commun de connaissances et de comp´etences
Comp´etence 3 Acquis En cours Non acquis
Pratiquer une d´emarche scientifique et technologique R´esoudre des probl`emes
Savoir utiliser des connaissances et les comp´etences math´ematiques
— Identifier certains ions pr´esents dans une solution aqueuse ;
— Respecter des consignes exp´erimentales.
Objectifs
1 Test de l’ion chlorure, Cl
−1. Dans une solution aqueuse de chlorure de sodium, c’est-`a-dire d’eau sal´ee, verser quelques gouttes de nitrated’argent. Qu’observez-vous ? . . . . . . . . . . . . . . . .
2. L’ion chlorure n´egatif, de formule Cl−, a r´eagi avec l’ion positif argent de formule Ag+ pour former un solide
insoluble dans la solution appel´epr´ecipit´e. Dans des solutions aqueuses de chlorure de zinc puis de chlorure
de cuivre (II), verser quelques gouttes de nitrate d’argent. Qu’observez-vous ?
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Exposer quelques minutes `a la lumi`ere un de ces pr´ecipit´es et noter vos observations.
. . . . . . . . . . . . . . . .
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2 Tests d’ions positifs ou cations
2.1. Test de l’ion cuivre(II), Cu
2+1. Observer une solution de chlorure de cuivre (II) dont quelques cm3 sont contenus dans un tube `a essais. Quelle
est la couleur de la solution ?
. . . . . . . . . . . . . . . .
2. Cette couleur est due `a la pr´esence d’ions cuivre (II), de formule Cu2+, les ions chlorure ´etant incolores puisque
l’eau sal´ee qui en contient est incolore. Pour confirmer la pr´esence de ces ions, ajouter quelques gouttes de soude
dans la solution de contenant des ions cuivre (II), Cu2+. Qu’observe-t-on ?
. . . . . . . . . . . . . . . .
2.2. Test de l’ion fer(II), Fe
2+Ajouter quelques gouttes de soude `a quelques cm3 d’une solution de chlorure de fer (II) dont la teinte verte est
due `a la pr´esence des ions fer (II), de formule Fe2+. Qu’observe-t-on ?
. . . . . . . . . . . . . . . .
2.3. Test de l’ion fer(III), Fe
3+Ajouter quelques gouttes de soude `a quelques cm3d’une solution de chlorure de fer (II) dont la teinte orang´ee,
est due `a la pr´esence des ions fer (III), de formule Fe3+. Qu’observe-t-on ?
. . . . . . . . . . . . . . . .
2.4. Bilan
Colorier et l´egender les tubes `a essais ci-dessous afin de repr´esenter les trois pr´ecipit´es ainsi obtenus.
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Conclusion :
Certains ions positifs r´eagissent avec la soude en formant un pr´ecipit´e de couleur
- bleue lorsqu’il s’agit des ions cuivre (II) de formule Cu2+;
- vert fonc´e dans le cas des ions fer (II) de formule Fe2+; - rouille pour les ions fer (III) de formule Fe3+.
3 Identification d’une solution ionique inconnue
Vous disposez d’une solution inconnueX, de nitrate d’argent, de soude et de tubes `a essais.
1. Quelle est la couleur de la solutionX?
. . . . . . . . . . . . . . . . 2. Quels ions positifs peut-elle ´eventuellement contenir ?
. . . . . . . . . . . . . . . . 3. R´ealiser les exp´eriences n´ecessaires `a l’identification des ions positifs et n´egatifs pr´esents dans votre solution.
4. Faire les sch´emas de vos exp´eriences.
5. Quels sont les ions n´egatifs pr´esents dans la solutionX? (indiquer leur nom et leur formule)
. . . . . . . . . . . . . . . .
6. Quels ions positifs contient la solutionX? (´ecrire leur nom et leur formule)
. . . . . . . . . . . . . . . .
7. Quel nom peut-on donner `a la solutionX?
. . . . . . . .
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