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liaison chimique

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Academic year: 2022

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reussir@proximus.be 0479 281 222 Jacques COLLOT Différence

d’ électronégativite

Electrovalence.

Transfert effectif d’un électron de l’atome le moins électrovalent

vers le plus électrovalent

Covalence

Mise en commun d’électrons

Covalence normale parfaite

Covalence normale polarisée

Covalence dative

Les deux électrons sont apportés par un seul des atomes.

Semi-polaire

Le doublet est apporté par l’atome le moins

électronégatif

Coordinative

Le doublet d’électrons est apportés par l’atome le plus

électronégatif

Détermination du type de

liaison chimique. Note : la valeur de référence ∆E=1.7 varie d’un auteur à l’autre. On trouvera dans la littérature des valeurs allant de 1.7 à 2.0. Il convient de ne pas prendre cette valeur comme un chiffre magique.

∆E=1.7 est une moyenne statistique basée sur des valeurs expérimentales

et correspond à un pourcentage de caractère ionique de 50% environ.

1.7

 E

1.7

 E

0.4

 E

Covalence normale.

Chaque atome apporte un électron

2.0 2.1 K Br E Na Cl E

 

 

2, 2, 3

H O BH

2

H Cl

H O H

 

  

0.4  E 1.7

H O S O

O H O

2 4

soufre : 2.5;

oxygène : 3.5 H SO

E E

H N

H H H

+

4

Azote : 3.0 Hydrogène : 2.1 NH

E E

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