reussir@proximus.be – 0479 281 222 – Jacques COLLOT Différence
d’ électronégativite
Electrovalence.
Transfert effectif d’un électron de l’atome le moins électrovalent
vers le plus électrovalent
Covalence
Mise en commun d’électrons
Covalence normale parfaite
Covalence normale polarisée
Covalence dative
Les deux électrons sont apportés par un seul des atomes.
Semi-polaire
Le doublet est apporté par l’atome le moins
électronégatif
Coordinative
Le doublet d’électrons est apportés par l’atome le plus
électronégatif
Détermination du type de
liaison chimique. Note : la valeur de référence ∆E=1.7 varie d’un auteur à l’autre. On trouvera dans la littérature des valeurs allant de 1.7 à 2.0. Il convient de ne pas prendre cette valeur comme un chiffre magique.
∆E=1.7 est une moyenne statistique basée sur des valeurs expérimentales
et correspond à un pourcentage de caractère ionique de 50% environ.
1.7
E
1.7
E
0.4
E
Covalence normale.
Chaque atome apporte un électron
2.0 2.1 K Br E Na Cl E
2, 2, 3
H O BH
2
H Cl
H O H
0.4 E 1.7
H O S O
O H O
2 4
soufre : 2.5;
oxygène : 3.5 H SO
E E
H N
H H H
+
4
Azote : 3.0 Hydrogène : 2.1 NH
E E