Filières SV1&STU1 TD de Chimie Générale 2014-2015 10
Faculté des Sciences d’Agadir
Thermodynamique Chimique
1- 4,25 g de nitrate d'ammonium NH4NO3 sont dissouts dans 60 mL d'eau. La température passe de 22 °C à 16,9°C.
Quelle est l'enthalpie de dissolution de ce solide en kJ mol-1.
2- 2SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) (1) H1 =-196 kJ 2 S(s) +3 O2(g) → 2 SO3(g) (2) H2 = -790 kJ S(s) + O2 → SO2(g) (3)
Calculer H3 de la réaction(3).
3- Quelle est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir 10 g de glace à la température -20°C en vapeur à 100°C ?
On donne la capacité calorifique de l’eau en J.K-1.mol-1 : CpH2O(s) =37,7 CpH2O(l) =75,3 CpH2O(g) =33,6 chaleur latente de fusion de la glace Lfus = 6 kJ.mol-1
chaleur latente de vaporisation Lvap = 44 kJ.mol-1
4- Dans un calorimètre contenant 700g d’eau et une bombe calorimétrique, la température est de 19,23°C.
a- On ajoute 200g d’eau à 50°C, la température se fixe à 24,33°C. Calculer la capacité calorifique du calorimètre
b- On déclenche alors une étincelle dans la bombe, ce qui entraine la combustion de 0,5g de naphtalène C10H8 solide contenu dans la bombe. La température s’élève jusqu’à 28,33°C. Calculer la chaleur de combustion du naphtalène.
5- Soit la réaction : 2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g) H=163,2 kJ a/ La réaction est-elle endothermique ou exothermique ?
b/ Quelle est l'énergie mise en jeu par la formation de 25 g de N2O.
c/ Quelle masse de N2 correspond à la mise en jeu de 5 kJ ?
d/ 10 g de N2O sont décomposé en N2 et O2 ; quelle est l'énergie mise en jeu ?
6- La combustion du méthane fournit du dioxyde de carbone et de l’eau : CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
La photosynthèse se déroule dans les plantes et permet de convertir dioxyde de carbone et eau en sucre et dioxygène :
6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(l) + 6O2(g)
Déterminer l’enthalpie standard de la réaction associée à chacune des équations. En déduire si la réaction est endothermique ou exothermique.
Données : à 298K CH4(g) CO2(g H2O(l) C6H12O6(l)
fH°( kJ mol-1) -74,87 -393,5 -285,8 -1268
