Activité Ac3.1 Exercices d’application - 1 - 2
ndeExercice n°1
Le morceau de cuivre posé dans la coupelle contient environ 9,48.1021 atomes de cuivre.
1. a. Calculer la quantité de matière n1 de cuivre.
b. Calculer la masse m1 de ce morceau de cuivre.
Données : NA = 6,02.1023 mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1.
Exercice n°2
Vous disposez d’une éprouvette graduée contenant un volume V2 = 25 mL d’eau.
2. a. A quelle masse m2 cela correspond-il (utiliser la masse volumique) ?
b. En déduire la quantité de matière n2 d’eau contenue dans l’éprouvette graduée.
Données : masse volumique de l’eau : ρeau = 1000 g.L-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1.
Exercice n°3
Une coupelle contient une masse m3 = 5,4 g de glucose de formule brute C6H12O6. 3. a. Calculer la masse molaire moléculaire du glucose M(C6H12O6).
b. Calculer la quantité de matière n3 de glucose contenue dans la coupelle.
c. En déduire le nombre de molécules de glucose contenues dans la coupelle.
Données : M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; NA = 6,02.1023 mol-1 .
Exercice n°4
Vous disposez d’une lame d’aluminium de dimensions 3x20x78 (mm).
4. a. En déduire le volume V4 de cette lame d’aluminium (en cm3).
b. En déduire, en utilisant la masse volumique, la masse m4 de cette lame (en g).
c. Calculer enfin la quantité de matière d’aluminium n4 contenue dans cette lame.
Données : masse volumique de l’aluminium : ρ(Al) = 2,70 g.cm-3 ; M(Al) = 27,0 g.mol-1.
Activité Ac3.1 Exercices d’application - 1 - 2
ndeExercice n°1
Le morceau de cuivre posé dans la coupelle contient environ 9,48.1021 atomes de cuivre.
1. a. Calculer la quantité de matière n1 de cuivre.
b. Calculer la masse m1 de ce morceau de cuivre.
Données : NA = 6,02.1023 mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1.
Exercice n°2
Vous disposez d’une éprouvette graduée contenant un volume V2 = 25 mL d’eau.
2. a. A quelle masse m2 cela correspond-il (utiliser la masse volumique) ?
b. En déduire la quantité de matière n2 d’eau contenue dans l’éprouvette graduée.
Données : masse volumique de l’eau : ρeau = 1000 g.L-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1.
Exercice n°3
Une coupelle contient une masse m3 = 5,4 g de glucose de formule brute C6H12O6. 3. a. Calculer la masse molaire moléculaire du glucose M(C6H12O6).
b. Calculer la quantité de matière n3 de glucose contenue dans la coupelle.
c. En déduire le nombre de molécules de glucose contenues dans la coupelle.
Données : M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; NA = 6,02.1023 mol-1 .
Exercice n°4
Vous disposez d’une lame d’aluminium de dimensions 3x20x78 (mm).
4. a. En déduire le volume V4 de cette lame d’aluminium (en cm3).
b. En déduire, en utilisant la masse volumique, la masse m4 de cette lame (en g).
c. Calculer enfin la quantité de matière d’aluminium n4 contenue dans cette lame.
Données : masse volumique de l’aluminium : ρ(Al) = 2,70 g.cm-3 ; M(Al) = 27,0 g.mol-1. http://lefevre.pc.free.fr
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