École Supérieure en Sciences Appliquées - Tlemcen Le 09 / 11 / 2017 Test n° 1 de Chimie 1 – Section : B (Durée : 30 minutes)
Nom : Prénom : Groupe : Exercice 1
Cocher la ou les réponse(s) juste(s) parmi les propositions suivantes : 1. Le modèle atomique proposé par Rutherford suppose que :
La matière est faite essentiellement de vide ; La charge positive se situe au niveau de tout le volume de l’atome ; Les électrons gravitent autour du noyau comme les planètes autour du soleil ; Les électrons se déplacent selon un mouvement ondulatoire.
2. Le nombre de masse d’un atome représente : Le nombre d’électrons ;
Le nombre de nucléons ;
Uniquement le nombre de protons ; Uniquement le nombre de neutrons.
3. Le modèle atomique de Niels Bohr s’applique à :
Tous les atomes ; Tous les cations ;
L’hydrogène uniquement ; L’hydrogène et aux ions hydrogénoïdes.
4. L’électron de l’atome d’hydrogène (modèle de Bohr) tourne autour du noyau sur la même orbite :
Avec une énergie croissante ; Avec une énergie décroissante ; Avec une énergie nulle ; Avec une énergie constante.
Exercice 2
Le potassium (19K) existe sous forme de trois isotopes: A1K, A2K et A3K dont les masses atomiques respectives sont : 38,9637 , 39,9640 et 40,9618 u.m.a.
1. Quelles sont les valeurs de A1 , A2 et A3 ?
2. L'isotope A2K est le plus rare ; son abondance naturelle étant de 0,012 %.
Sachant que la masse du potassium naturel est de 39,102 u.m.a, calculer les abondances des isotopes A1K et A3K dans le potassium naturel.
Exercice 3
On dispose d’une photocathode au césium éclairée par une lumière monochromatique.
1. Déterminer la fréquence seuil de la photocathode au césium, sachant que le travail d’extraction correspondant (W0)est de1,9 eV.
2. La lumière qui éclaire cette photocathode a une longueur d’onde de 440 nm.
a- Déterminer l’énergie cinétique de l’électron éjecté de la cathode.
b- En déduire sa vitesse.
Données :
h = 6,62×10-34 J.s ; c = 3×108 m.s-1; 1nm = 10-9 m ; 1 eV = 1,6×10-19 J ; me = 9,1×10-31 kg
Exercice 4
Dans le domaine du visible, le spectre d’émission de l’hydrogène présente une raie à 486,1 nm. Quelle est la transition qui la produite ?
Donné : RH = 1,097×107 m-1
