La répartition des électrons autour du noyau
1. Les couches électroniques
• Les électrons évoluent autour du noyau dans des couches électroniques : les premières sont appellées dans l’ordre : K, L, M… La dernière couche qui contient des électrons est la couche externe.
• Règles de remplissage :
- Nombre maximal d’électrons :" " 2 pour la couche K
" " " " " " " " " " " " 8 pour la couche L
" " " " " " " " " " " " 8 pour la couche M
- Les électrons remplissent d’abord la couche K. Quand celle-ci est pleine (à 2 électrons), ils remplissent la couche L. Quand elle est pleine (8 électrons) ; ils remplissent la couche M.
• Pour les ions, le principe est le même mais le nombre l’électrons à placer est différent de celui de l’atome correspondant.
2. La formation des ions monoatomiques
• Un atome ou un ion qui a deux électrons sur sa couche externe et que cette couche est la couche K a une structure en duet.
• Un atome ou un ion qui a huit électrons sur sa couche externe a une structure en octet.
• Un ions ou un atome est chimiquement stable si sa structure électronique est en octet (ou en duet si Z≤4)
Règles du duet et de l’octet
• Pour Z ≤ 18, les atomes qui n’ont pas la structure en duet ou en octet captent ou cèdent des électrons pour l’acquérir. Ils deviennent ainsi des ions.
