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2. Analyse quantitative 1. Interprétation électrochimique du fonctionnement Corrigé

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Academic year: 2022

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(1)

Corrigé

1. Interprétation électrochimique du fonctionnement

a) dans la solution les ions Cu2+ migrent vers la cathode (coté pole -)

b) côté pole + : oxydation (anode)

Cu = Cu2+ + 2 «dissolution» de l’anode

"électrolyse à anode soluble"

côté pole - : réduction (cathode) Cu2+ + 2é = Cu dépôt de cuivre

c) Les impuretés contenus dans l’anode restent en solution lors de sa « dissolution » ; cependant l’électrolyse peut aussi produire des dépôts électrolytiques d’impuretés sur la cathode.

2. Analyse quantitative

quantité d’électricité transférée si I = 0,5 A et t = 30 min Q = I t = 0,5 x 30 x 60 = 900 C (coulombs)

or Q = 2 n(Cu) F donc n(Cu) = I t / 2 F

m(Cu) = n(Cu) . M = I t M / 2 F = 0,5 x 30 x 60 x 63,5 / (2 x 96500) = 0,296 g

ceci devrait correspondre théoriquement à l‘augmentation de masse de la cathode et à la diminution de masse de l’anode

incertitudes : sur les valeur de I et de t, sur les pesées (± 0,01 g), sur le rinçage et séchage des plaques, et du fait des réactions parasites.

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