Tests de reconnaissance des principaux ions
Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d’entre-eux.
I. Les principaux ions
1. Les ions positifs ou cations
Ions monoatomiques positifs
Ion polyatomique positif L’ion ammonium NH4+
2. Les ions n´egatifs ou anions
Ions monoatomiques n´egatifs
Ions polyatomiques n´egatifs
II. Tests de reconnaissance
1. L’ion chlorure
* On utilise une solution denitrate d’argent (Ag+ + NO3-).
* L’ion Cl- r´eagit avec l’ion Ag+ pour former lepr´ecipit´e chlorure d’argent AgCl(s).
L’´equation de la r´eaction estAg+ + Cl- = AgCl.
Remarque : c’est unpr´ecipit´e qui noircit `a la lumi`ere.
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2. L’ion magn´esium
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L’ion Mg2+ r´eagit avec l’ion OH- pour former lepr´ecipit´e hydroxyde de magn´esium Mg(OH)2(s).
L’´equation de la r´eaction estMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2. Remarque : c’est unpr´ecipit´e blanc.
3. Ion sodium
On fait untest de flamme: laflammeest jaune orang´ee.
4. Ion potassium
On fait untest de flamme: laflammeest violette.
5. Ion sulfate
* On utilise une solution dechlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-).
* L’ion SO42-r´eagit avec l’ion Ba2+ pour former lepr´ecipit´e sulfate de baryum BaSO4(s).
L’´equation de la r´eaction estBa2+ + SO42- = BaSO4. Remarque : c’est unpr´ecipit´e blanc.
6. L’ion cuivre (II)
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L’ion Cu2+ r´eagit avec l’ion OH- pour former lepr´ecipit´e hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s)
L’´equation de la r´eaction estCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2. Remarque : c’est unpr´ecipit´e bleu.
7. L’ion fer (II)
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L’ion Fe2+ r´eagit avec l’ion OH- pour former lepr´ecipit´e hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s)
L’´equation de la r´eaction estFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2. Remarque : c’est unpr´ecipit´e verdˆatre.
8. L’ion fer (III)
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L’ion Fe3+ r´eagit avec l’ion OH- pour former lepr´ecipit´e hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s)
L’´equation de la r´eaction estFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3. Remarque : c’est unpr´ecipit´e rouille.
9. L’ion zinc
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L’ion Zn2+r´eagit avec l’ion OH-pour former lepr´ecipit´e hydroxyde de zinc Zn(OH)2(s)
L’´equation de la r´eaction estZn2+ + 2OH- = Zn(OH)2.
Remarque : c’est unpr´ecipit´e blanc, soluble dans un exc`es de soude.
10. L’ion calcium
* On utilise une solution d’oxalate d’ammonium (2NH4+
+ C2O42-
).
* L’ion Ca2+ r´eagit avec l’ion C2O42-
pour former le pr´ecipit´e oxalate de calcium CaC2O4(s).
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L’´equation de la r´eaction est Ca2+ + C2O42-
= CaC2O4. Remarque : c’est un pr´ecipit´e blanc.
11. L’ion phosphate
* On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag++ NO3-).
* L’ion PO43-r´eagit avec l’ion Ag+ pour former le pr´ecipit´e phosphate d’argent Ag3PO4(s).
L’´equation de la r´eaction est 3Ag++ PO43-= Ag3PO4. Remarque : c’est un pr´ecipit´e jaunˆatre.
Cette liste n’est pas exhaustive. Elle peut donc ˆetre compl´et´ee.
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