3e
TP CHIMIE n°2 : Tests de reconnaissance de quelques ions 2009-2010
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Introduction : On appelle test de reconnaissance, tout test chimique qui permet d'identifier la présence d'une espèce dans une solution. On se propose de montrer comment on peut déceler la présence principaux ions dans les solutions aqueuses.
Objectifs du TP : Mettre en oeuvre les tests caractéristiques qui permettent de déceler la présence des ions suivants : l'ion chlorure (Cl-), l'ion cuivre (Cu2+), l'ion fer II (Fe2+), l'ion fer III (Fe3+) et l'ion zinc (Zn2+).
Mises en gardes spéciales :
• Vous serez amenés au cours de ce TP à manipuler de la soude (hydroxyde de sodium), qui est un produit très corrosif et donc très dangereux. Le port de lunettes de protection est obligatoire pendant toute la séance.
Manipuler ce produit avec la plus grande précaution, et en cas de contact avec la peau, rincer immédiatement a l'eau.
• Certaines solutions tachent, soyez vigilant lors des manipulations et reboucher systématiquement vos flacons après utilisation. Le port de la blouse est recommandé.
• Prenez garde a la verrerie, elle est fragile.
I) Comment déceler la présence des ions chlorure ? Protocole :
Dans deux tubes à essais, introduire jusqu'à 1 ou 2 cm de hauteur une solution de chlorure de sodium et une solution de d'hydroxyde de sodium (soude).
Puis introduire dans chacun des deux tubes, quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).
Schéma de l'expérience : Compléter la légende du schéma :
Observations : Qu'observes-tu dans les deux tubes ?
Tube n°1 : Il se forme un précipité (particules solides en suspension dans la solution) blanc qui noircit à la lumière.
Tube n°2 : Il se forme un précipité marron-rouille.
Interprétation :
Quel est l'ion présent dans les deux solutions testées ? L'ion sodium (Na+) est présent dans les deux solutions testées.
Est-ce cet ion qui réagit avec le nitrate d'argent ? Pourquoi ?
Le résultat obtenu dans les deux tubes étant différent (précipité blanc dans le tube 1 et marron dans le 2), on en déduit que ce n'est pas l'ion commun aux deux solutions (l'ion sodium Na+) qui réagit avec le nitrate d'argent.
TP Chimie n°2 Tests de reconnaissance des ions 1/2
Tubes à essais
Solution aqueuse de chlorure de sodium Formule : (Na+ + Cl-)
Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium Formule : (Na+ + HO-) Solution de nitrate
d'argent (Ag+ + NO3-)
1 2
Quel est donc l'ion qui réagit avec le nitrate d'argent ?
Il s'agit donc de l'ion chlorure Cl- dans le tube 1 et de l'ion hydroxyde HO- dans le tube 2 qui réagissent avec le nitrate d'argent.
Conclusion :
Quel test permet de reconnaître la présence des ions chlorure ?
Le nitrate d'argent forme un précipité blanc qui noircit a la lumière avec les ions chlorures. C'est donc le test de reconnaissance des ions chlorure.
II) Comment déceler la présence des ions Cu2+ , Zn2+ ; Fe2+ et Fe ?3+
Protocole :
Dans quatre tubes à essais, verser (maxi 2 cm de hauteur) respectivement :
tube 1 : solution aqueuse de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO42-) tube 2 : solution aqueuse de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42-) tube 3 : solution aqueuse de sulfate de fer II (Fe2+ + SO42-) tube 4 : solution aqueuse de chlorure de fer III (Fe3+ + 3Cl- ) Ajouter ensuite de la soude (maxi 1 cm de hauteur) aux quatre tubes et observer.
Schéma de l'expérience :
Faire le schéma légendé de l'expérience dans le cadre ci-dessous :
Observations : Compléter le tableau ci dessous en fonction de vos observations
Solutions aqueuses Sulfate de cuivre Sulfate de zinc Sulfate de fer II Chlorure de fer III Observations Précipité bleu Précipité blanc Précipité vert Précipité « rouille »
Conclusion : Indiquer quels sont les tests qui permettent de déceler la présence :
• des ions Cu2+ : Les ions Cu2+ forment un précipité bleu avec la soude.
• des ions Zn2+ : Les ions Zn2+ forment un précipité blanc avec la soude
• des ions Fe2+ : Les ions Fe2+ forment un précipité vert avec la soude
• des ions Fe3+ : Les ions Fe3+ forment un précipité « rouille » avec la soude.
TP Chimie n°2 Tests de reconnaissance des ions 2/2
Soude (Na+ ; HO-)
Sulfate de cuivre (Cu2+ + SO42-)
Sulfate de zinc
(Zn2+ + SO42-) Sulfate de fer II (Fe2+ + SO42-)
Chlorure de fer III (Fe3+ + 3Cl-)
