Contrôle en cours de formation
Sciences
Date : Jeudi 19/12/2019
Lycée Léonard de Vinci
Année scolaire : 2019-2020
Nom : ……….
Prénom : ……….
Classe : 1proOL
Diplôme préparé : Certification Intermédiaire
BEP Optique Lunetterie Note : ………./20
THÉMATIQUE :
Vie Professionnelle
Durée : 45 min Barème : 20 points
La clarté des raisonnements et la qualité de la rédaction interviendront dans l’appréciation des copies.
L’usage des calculatrices électroniques est autorisé sauf mention contraire figurant sur le sujet.
L’examinateur intervient à la demande du candidat ou quand il le juge utile.
Dans la suite du document, ce symbole signifie « Appeler l’examinateur ».
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PARTIE 1 : THÉORIE A FAIRE INDIVIDUELLEMENT
EXERCICE 1. S’APPROPRIER (1) + COMMUNIQUER (1) + RÉALISER (3)
Dans un tube à essai, on met du chlorure de Fer II (Fe2+ ; 2Cl-) avec du métal Zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique, dire (en justifiant) s'il y a réaction ou pas et si oui, écrire les demi-équations d’oxydation, de réduction et l’équation-bilan et donner l’oxydant et le réducteur.
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EXERCICE 2. S’APPROPRIER (1)
Dans un 2e tube à essai, on met du sulfate de zinc (Zn2+ ; SO42-) avec du métal plomb (Pb). A l'aide de la classification électrochimique, dire (en justifiant) s'il y a réaction ou pas et si oui, écrire les demi-équations d’oxydation, de réduction et l’équation-bilan et donner l’oxydant et le réducteur.
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EXERCICE 3. COMMUNIQUER (2) + RÉALISER (3)
Dans un 3e tube à essai, on met du chlorure d'argent (Ag+ ; Cl-) avec du métal plomb (Pb). Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant (nom + formule) ? …...
2. Quel est le réducteur (nom + formule) ? …...
3. Écrire et équilibrer la demi-équation d'oxydation
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4. Écrire et équilibrer la demi-équation de réduction.
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5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction.
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Ag+ Ag
Cu2+ Cu Pb2+ Pb Sn2+ Sn Fe2+ Fe Zn2+ Zn Al3+ Al pouvoir
oxydant croissant
pouvoir réducteur croissant
PARTIE 2 : TP (individuellement puis en binôme)
P
roblématique :
On désire placer le couple rédox Mg2+/Mg (magnésium) sur l'échelle de la deuxième page.
On dispose de ruban de magnésium, de fer, de solution de sulfate de fer II (Fe2+ ; SO42-), de solution de chlorure d’aluminium (Al3+ ; Cl-) et de solution de sulfate de magnésium (Mg2+ ; SO42-).
2.1. Proposer un protocole expérimental permettant de résoudre la problématique avec le matériel cité.
A vous d’imaginer toute la verrerie nécessaire. ANALYSER (3)
Votre protocole pourra être écrit et / ou schématisé. Dans tous les cas, il doit être applicable sans se poser de question.
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Appel n°1 : appeler l'enseignant pour lui montrer votre protocole, rendre vos deux premières pages et se mettre avec un binôme.
2.2. Réaliser votre protocole et écrire vos observations. RÉALISER (3) + COMMUNIQUER (1)
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2.3. Répondre à la problématique en justifiant. VALIDER (2)
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