PREPARATION DES SOLUTIONS AQUEUSES, ERREURS ET INCERTITUDES
Buts:
• Préparer une solution par dissolution d’un composé ionique.
• Préparer une solution par dilution d’une solution de concentration connue.
• Estimer l’incertitude sur la concentration de la solution préparée.
Donnée: Masses molaires: M(K) = 39,1 g.mol−1. M(Cl) = 35,5 g.mol−1.
I. Préparation d’une solution de concentration déterminée par dissolution d’un composé ionique:
- Écrire l’équation de dissolution du chlorure de potassium KCl dans l’eau. Le chlorure de potassium est un composé solide ionique.
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- Calculer la masse m de KCl(s) à dissoudre pour obtenir 100 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration 10−1 mol.L−1.
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Manipulations:
Peser la masse m calculée précédemment à l’aide de la balance électronique.
Introduire le solide dans une fiole jaugée de volume V = 100 mL. Rincer le récipient utilisé (coupelle ou verre de montre) avec une pissette d’eau distillée, l’eau de rinçage doit couler dans la fiole jaugée.
Remplir la fiole aux 3/4 avec de l’eau distillée. Agiter pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution.
Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Ajuster avec la pissette.
Boucher et agiter pour homogénéiser la solution.
La solution ainsi préparée sera notée S0
- Estimer l’incertitude ΔC sur la concentration C0 de S0.
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- Exprimer la concentration de la solution de chlorure de potassium en tenant compte des incertitudes:
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II. Préparation de solutions de différentes concentrations par dilution Lors d’une dilution la quantité de matière est conservée. Soit:
n(solution mère) = n(solution fille).
Á partir de la solution S0 préparée précédemment, on veut préparer par dilution V1 = 100 mL d’une solution S1 de concentration C1 = 10−2 mol.L−1. Décrire le mode opératoire suivi.
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Á partir de la solution S1, préparer par dilution V2 = 100 mL d’une solution S2 de KCl de concentration C2 = 10−3 mol.L−1.
Estimer l’incertitude sur les concentrations C1 et C2.
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Calculer l’incertitude relative pour chaque concentration.
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Conclusion:...
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I. TENUE :
Port obligatoire d’une blouse en coton et de lunettes de protection.
Le port des lentilles est vivement déconseillé.
La blouse doit être boutonnée, les cheveux attachés.
Utilisation de gants appropriés si la manipulation le nécessite.
II. HYGIENE ET SECURITE :
Interdiction de boire ou de manger ou de téléphoner.
Interdiction de pipeter à la bouche.
Obligation de se laver les mains en fin de séance.
Les deux issues de la salle de TP sont accessibles et non fermées à clé pendant le TP III. RANGEMENT :
Avant le TP :
La préparation préalable des T.P est un gain de temps certain lors de la manipulation.
Pas de paillasses encombrées.
Tous les flacons sont étiquetés.
Pendant le TP
Manipuler debout .Les chaises et les cartables correctement rangés.
Lors de chaque transvasement, écrire le nom du produit au feutre sur le récipient.
Fermer systématiquement tous les flacons après usage.
Si vous travaillez en binôme ; il s’agit donc d’un travail en commun: chacun doit prendre part à la fois à la manipulation et à la rédaction.
Les appareils sont fragiles et coûteux, il faut donc les manipuler avec beaucoup de précautions.
Si vous quittez la salle, prévenir le professeur pour des raisons de sécurité.
Après le TP
Ne pas reverser dans le flacon une solution transvasée ailleurs ou le reste d’une pipette.
Les résidus de la manipulation seront traités selon le cas : neutralisation, flacon de stockage…
Aucun récipient contenant une solution inconnue ne doit rester sur la paillasse.
Vous êtes priés de laisser la salle et la verrerie aussi propre que vous les avez trouvées :
Burette remplie d’eau permutée.
Appareils de mesure sur 0 ou arrêt.
Ne pas mélanger le matériel avec les manipulations voisines.
