Université Mentouri Constantine 1 Faculté Science de la Vie et de la Nature Département Tronc Commun
ةليبن طابعز:ةذاتسلا ا
Madame ZAABAT.N :
1 ére année TCSNV 2002/2021
Série de TD N°2(ChimieII)
Exercice1 :
1- La constante d’ionisation Ka de l’acide benzoïque C6H5COOH est 6,3x10-5 à 25°c.
Calculer la concentration des ions OH- et H+, sachant que la concentration initiale égale à 2,1.10-3mole/l.
2-Calculer le PH des solutions suivantes:
a- KOH 0.1M; b- HNO2 10-3M ; c-NH3 5x10-2M ; d-HCl 0,003M pKa(NH4+/NH3)=9,.25 ; pKa(HNO2/NO2-)=3,2
3-Calculer la constante d’acidité d’un monoacide faible dans une solution aqueuse 0,10M ; pH=3,6.
4- Quelle est la concentration d'une solution d'hydroxyde de baryum Ba(OH)2 dont le pH = 9,3 ?
لولاا نيرمتلا
.
OH-, H+ تانويلاا زيكرت بسحا .25°c دنع 6,3x10-5يواسي C6H5COOH كيوزنبلا ضمحل Kaنيتالا تباث -1 ملعلا عم نا يواسي يئادتبلاا زيكرتلا لوم
/ ل 2,1.10-3
ةيلاتلا ليلاحملا PH-بسحا-0 HCl 0,003M -د 5x10-2M NH3 ج- 10-3M HNO2- ب 0.1M KOH ا-
pKa(NH4
+/NH3)=9.25 ; pKa(HNO2/NO2 -)=3,2
pH=3,6 دنع ل/لوم2‚1 هزيكرت فيعض يداحا ضمح لولحمل نيأتتباث بسحا- 3 pH = 9,3 ثيح Ba(OH2) مويرابلا ديسكورديه لولحمل زيكرتلا بسحا -4
