Programme de colle MPSI 1

Lycée La Martinière

MPSI 1 2013-14

Programme de colle MPSI 1

Semaine 21+1=22: du lundi 24 au vendredi 28 mars 2014

D

– E

É

’

– E

1. Puissance et travail d’une force

Travail élémentaire — Travail au cours d’un déplacement fini — Cas d’une force conservative

2. Théorème de l’énergie cinétique

Définition de l’énergie cinétique dans un référentiel — Théorème de l’énergie cinétique — Théorème de la puissance cinétique

3. Exemples

Pendule simple. Portrait de phase

P

– E

1. Énergie potentielle

Exemples de problèmes à 1 degré de liberté — Définitions : champ scalaire, champ vectoriel — Force conservative et énergie potentielle

— Exemples d’énergies potentielles

2. Énergie mécanique

Définition — Théorème de l’énergie mécanique

3. Équilibre d’une particule soumise à une force conservative

Barrière et puits de potentiel — Conditions d’équilibre — Stabilité de l’équilibre — Petits mouvements autour d’une position d’équilibre stable

M

’

E ~

B ~ – C

1. Force de Lorentz

Expression de la force de Lorentz — Puissance de la force de Lorentz : Particule dans le champ magnétique seul (E~=~0) ; Particule dans le champ électrique seul (B~=~0)

— Mouvement dans un champ électriqueE~uniforme : Si la vitesse initiale est parallèle au champ ; Si la vitesse initiale est perpendiculaire au champ — Mouvement dans un champ magnétiqueB~uniforme et permanent

2. Applications de la force de Lorentz : Tube cathodique

Accélérateur de particules linéaire — Cyclotron — Spectromètre de masse — Filtre de vitesse

C

: É

-

- E

1. Couple acide-base

Constante d’acidité d’un couple acide-base — Transfert de proton entre deux couples — Autoprotolyse de l’eau, produit ioniqueK⁰— Bases faibles

2. Domaines de prédominance

Exercice : acide sulfurique — Méthode des réactions prépondérantes

3. Dosages acidobasiques

Dosage : acide fort par base forte — Dosage d’un acide faible HA par une base forte — Dosage d’une base forte par un acide fort — Dosage d’une base faible B par un acide fort — Dosage d’un polyacide

Le calcul de pH ne peut être demandé que sur des cas très simples. La méthode des réactions prépondérantes a été vue sur un cas simples.

4. Noms et formules

Connaître le nom, la formule et la nature (acide, base, faible ou forte,...) des composés suivants :

acide sulfurique, nitrique, chlorhydrique, phosphorique, acétique. Soude, ion hydrogénocarbonate, ammoniac.

C

:

– C

1. Solvants moléculaires

Forces intermoléculaires — Moment dipolaire du solvant — Permittivité diélectrique relative du solvant — Caractère protique — Les étapes de la solvatation — Classification des solvants — Misciblité des solvants

T

1. Iodométrie

Principe, Utilisation d’un indicateur coloré (type empois d’amidon). — Espèces rédox de l’iode. Dosage en retour.

Connaître les composés :

S

O

thiosulfate S O

sulfate

S O

sulfite S

O

tétrathionate