Vendredi 3/09
Fiche de rentrée, Présentation du programme et des exigences.
Introduction : Rappels de chimie organique
I- Introduction : molécules, formules brutes, développées, semi - développées.
Jeudi 9/09
II- Les familles de composés organiques 1- Les alcanes
2- Les composés organiques oxygénés.
a- Les alcools b- Les aldéhydes c- Les cétones Vendredi 10/09
d- Les acides carboxyliques e- Les amines primaires Thème 1 Des molécules de la santé.
Chapitre 1 : L’aspartame.
I- Présentation.
II- Les groupes caractéristiques présents dans la molécule d’aspartame.
III- Intérêt des édulcorants et dose journalière admissible (DJA) Activité documentaire 3 et 4 p 156-157
Pour le 17/09 : Ex 1-4-5-6-10 p 163 Jeudi 16/09
TP n°1 : Modèles moléculaires
Etude de quelques molécules (amine, acide carboxylique, ester, amide) vendredi 17/09
Correction ex 1-4-5-6-10 p163 Chapitre 2 : Les acides aminés.
I- Hydrolyse de l’aspartame : manip de cours II- Les acides -aminés.
1-définition
2-Formule générale 3-Exemples
III- Structure spatiale des acides -aminés.
1- Les carbones asymétriques 2- La chiralité
Pour le 24/09 : ex 9-11-13-14 p 163 Jeudi 23/09
Grève
Vendredi 24/09
Correction ex 9-11-13-14 p163 3- Les énantiomères
IV- Représentation de Fischer
1- Règles pour un acide -aminé naturel.
2- Configuration D et L pour un acide -aminé.
Pour le 1/10 : ex 2-3-4 p178
Jeudi 30/09
TP n°2 : Hydrolyse de l’aspartame :CCM Vendredi 1/10
Correction ex 2-3-4 p178 Correction III TP n°2 DS n°1
Pour le 8/10 : ex 7-9-11 p179 Jeudi 7/10
TP n° 3 : Synthèse du paracétamol : 1ère partie Vendredi 8/10
Correction DS 1
Correction ex 7-9-11 p179 Chapitre 3 : Liaison peptidique.
I- Liaison peptidique.
II- Synthèse d’un dipeptide.
1- Définition
2- Réaction de l’alanine sur la glycine.
Activité doc 2 et 3 p183-184
III- Hydrolyse d’un dipeptide.
Activité doc 7p188-189
Pour le 15/10 : ex 3-4-5 p 196 + 12p180 Jeudi 14/10
TP n° 3 : Synthèse du paracétamol : 2ème partie Vendredi 15/10
Correction ex 12p180 + 3-4-5 p196 IV- Les polypeptides.
V- Des Polypeptides aux protéines VI- Les polyamides artificiels
Ex 1-6-9-7-8 p196-197 à finir pour le 22/10 Jeudi 21/10
TP n° 4 : Synthèse d’un nylon Vendredi 22/10
Correction ex 1-6-7-8-9 p196-197 Correction TN n°4 : Synthèse du nylon Chapitre 4 : Les esters
I- Le groupe caractéristique ester-Nomenclature.
1- Formule générale des esters.
Pour le 5/11 ex 10-11 p198 Jeudi 4/11
TP n° 5 : Réaction d’estérification.
Vendredi 5/11 DS n°2
Correction 10-11p198 Chapitre 4 : Les esters
2- Nomenclature Pour le 12/11 ex 2-3-4-5p212 Vendredi 12/11
Correction ex 2-3-4-5 p212 Chapitre 4 : Les esters
II- Réactions d’estérification et d’hydrolyse d’un ester 1- Réaction d’estérification
2- Réaction d’hydrolyse.
Jeudi 18/11
TP n° 6 : Réaction d’estérification : théorie Vendredi 19/11
Correction ex 6-7p212 Chapitre 4 : Les esters
III- L’équilibre estérification-hydrolyse Activité 5 p204-205
Ex 8-9-10 p212 à finir pour le 25/11 Jeudi 25/11
Correction ex 8-9-10 p 212
Chapitre 5 : D’autres esters : les triglycérides et polyesters I- Les triglycérides.
1- Les constituants des triglycérides a- Le glycérol
b- Les acides gras.
2- Réaction de formation des triglycérides.
3- Hydrolyse des triglycérides.
Vendredi 26/11
4- Propriétés chimiques des triglycérides.
5- Effets sur la santé.
Correction 9-10p212
Pour le 10/12 : Act 7-8p222-223 DS n°3
Jeudi 2/12 AI
Vendredi 3/12 AI
Jeudi 9/12
TP P n°1 : la pression
Vendredi 10/12 II- Les polyesters.
6- Polycondensation de l’acide lactique.
7- Les polyesters.
Correction Act 7 et 8 p 222-223 Thème 1 La circulation sanguine Chapitre 1 Force et pression I- Qu’est-ce qu’une force
1- Exemple : un livre posé sur une table 2- Représentation d’une force
3- Cas particulier du poids.
II- La pression.
1- Forces pressantes et pression Pour le 17/12 ex 2-4-8-11 p 22-23 Jeudi 16/12
TP P n°2 masse volumique, densité Vendredi 17/12
Correction ex 2-4-8-11 p 22-23 Act 7 p15
III- Applications
1 -Principe d’une piqûre Doc 10 p16 2- La plongée
Doc 11 p16-17 Pour le 7/01 ex 1-2 p40 Jeudi 6/01
TP P n°3 : Etude du débit volumique Vendredi 7/01
Correction ex 1-2 p40
Chapitre 2 : La tension artérielle I- Masse volumique.
II- La densité.
III- Comment varie la pression en un point d’un fluide ? IV- Loi fondamentale de la statique des fluides
1- Expression de la différence de pression entre deux points d’un fluide 2- Cas où le fluide est l’air.
Jeudi 13/01
Correction ex 3-4 p40
V- Principe de la perfusion.
1- Définition de la tension artérielle
2-la tension artérielle est-elle la même dans tout le corps ? Act 6 p34-35
3-Principe de la perfusion : Act 7 p35 Vendredi 14/01
Chapitre 3 : Ecoulement des liquides.
I- Le débit d’un liquide 1- Comment le définir ?
2- Quelle est l’expression du débit volumique ? 3- Conservation du débit volumique.
II- Les critères d’écoulement d’un liquide 1- Comment caractériser le liquide ?
2- Quels sont les deux régimes d’écoulement ? 3- Perte de charge dans un tuyau.
a- Comment la mettre en évidence ? b- Comment la définir ?
III- Proportionnalité entre D et Δp en régime permanent laminaire.
1- Relation entre le débit et la perte de charge.
2- Conséquence
3- Qu’appelle-t-on résistance hydraulique d’un circuit ? IV- Applications
1- La circulation sanguine.
2- L’électrocardiogramme Pour le 20/01 : ex 5-10 p40-41 Ex résolu p39
Finir ex fiche cours V-1)et2) Jeudi 20/01
Thème 2 chimie : Acides et Bases en solutions aqueuses Chapitre 1 : Acides faibles et bases faibles en solution aqueuse TP C n°7 : Rappels sur le pH
Utilisation d’indicateurs colorés, papier pH, pH-mètre. Mesure du pH de solutions d’acide chlorhydrique et de soude de concentrations différentes.
Vendredi 21/01
Correction ex 5-10 p40 + fiche cours V-1)et2) Ex 11p55
Pour le 27/01 ex 6-12-13 p 54-56 DS n°4
Jeudi 27/01
Correction ex 6-12-13 p54-56 TP C n°7 : Rappels sur le pH : fin
Mesure du pH de solutions d’acide chlorhydrique et d’acide lactique de cc différentes : acide fort/faible Mesure du pH de solutions de soude et d’ammoniaque de cc différentes : base forte/faible
Vendredi 28/01 au Vendredi 4/02 : Bac blanc Jeudi 10/02
AI
Vendredi 11/01 malade
Jeudi 17/02
TP C n°8 : Dosage pH-métrique acide fort-base forte Dosage acide chlorhydrique/soude
Vendredi 18/02
Chapitre 1 : Acides faibles et bases faibles en solution aqueuse
I- Quelques rappels sur le cours de 1ère A- Le pH d’une solutionaqueuse.
B- Le produit ionique de l’eau.
C- Relation entre le pH, les concentrations [H3O+],[HO-] et la nature de la solution.
II- Acides et bases en solutions aqueuses A- Définitions
B- Notion d’acide fort et d’acide faible.
Jeudi 24/02
C- Notion de base forte et de base faible.
D- Cas de l’eau.
E- Application en biologie.
III- Acides faibles et bases faibles en solution aqueuse A- La constante d’acidité Ka.
B- Le pKa.
C- Domaines de prédominance pour un couple acide faible HA/base faible A- Vendredi 25/02
Exploitation TP C n°8 : Dosage pH-métrique acide fort-base forte (acide chlorhydrique/soude) Préparation TP C n°9 : Dosage pH-métrique acide faible-base forte (acide éthanoïque/soude) Pour le 17/03 : ex résolu p 243 + ex 1-3-4-5p244 + 7p271
