1 S Application : Etude du dosage acide-base par suivi conductimétrique (corrigé) 2008-2009

1 S Application : Etude du dosage acide-base par suivi conductimétrique (corrigé) ^2008-2009

Tableau d’avancement H₃O⁺ + HO_(aq)⁻ →

(l) 2O H 2

Pour VB =KKKK EI x=0mol CA.VA C_B.V_B ^Solvant

ECT x C_A.V_A−x C_B.V_B −x ^Solvant

EF xmax =KKK n_f(H₃O_(aq)⁺ ) n_f(HO_(aq)⁻ ) ^Solvant

Calculer la concentration finale de tous les ions présents et l’exprimer en mol.m⁻³, puis calculer la conductivité de la solution finale.

B A

3 f

3 V V

) O (H ] n

O

[H ⁺ = + ⁺

B A

(aq) f

(aq) V V

) (HO ] n

[HO = +

−

−

B A

B B

(aq) V V

.V ] C

[Na⁺ = +

B A

A A

(aq) V V

.V ] C

[Cl⁻ = +

=

σ λ_Na+×[Na⁺] + λ_Cl-×[Cl^-] + λ_H3O+×[H3O⁺] + λ_HO-×[HO^-] Tableau de suivi de l’évolution du système chimique

mL en

V_B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

f 3

n (H O )⁺ en mol

9,00.10-4 8,00.10-4 7,00.10-4 6,00.10-4 5,00.10-4 4,00.10-4 3,00.10-4 2,00.10-4 1,00.10-4 0 0 0 0 0 0 0 0 0

) (HO n_{f (aq)}⁻

en mol 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -4 1,00.10 -4 2,00.10 -4 3,00.10 -4 4,00.10 -4 5,00.10 -4 6,00.10 -4 7,00.10 -4 8,00.10

Réactif limitant HO⁻(aq) H₃O⁺

xmax en mol

1,00.10-4 2,00.10-4 3,00.10-4 4,00.10-4 5,00.10-4 6,00.10-4 7,00.10-4 8,00.10-4 9,00.10-4 1,00.10-3 1,00.10-3 1,00.10-3 1,00.10-3 1,00.10-3 1,00.10-3 1,00.10-3 1,00.10-3 1,00.10-3

σ _{en S.m}⁻¹

3,92.10-1 3,59.10-1 3,26.10-1 2,94.10-1 2,63.10-1 2,32.10-1 2,02.10-1 1,73.10-1 1,43.10-1 1,15.10-1 1,36.10-1 1,57.10-1 1,78.10-1 1,98.10-1 2,18.10-1 2,38.10-1 2,57.10-1 2,76.10-1