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Cours chimie ... : ...

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Academic year: 2022

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Texte intégral

(1)

2émeSC 1 PROF : MEKNI NEJIB

Cours chimie ... : ...

I) ...

1) ...

a) Expérience et observation :

☞ Introduisons dans deux électrolyseurs identiques, deux solutions aqueuses

et respectivement

d’acide chlorhydrique ( ) et d’acide éthanoïque ( ) de même molarité

= 10 .

.

b) Interprétation :

A concentrations égales, la conductibilité électrique de la solution ( ) est ...

que celle de la solution ( ).

L’électrolyte dissous dans la solution est ...que l’électrolyte dissous dans la solution

: On dit que

est un acide ...que .

2) ...

a) Expériences et observations :

☞ Mesurons à l’aide d’un pH-mètre le

des solutions aqueuses ( ) et ( ) de même

molarité

= 10 .

.

b) Interprétation : Solution

:

...

Comme l’ionisation d’une mole de dans l’eau ne peut donner ...

donc l’ionisation de dans l’eau est... : On dit que est ...

Equation d’ionisation :...

Solution

:

...

Comme l’ionisation d’une mole de dans l’eau ne peut donner ...

donc l’ionisation de dans l’eau est... : On dit que est ...

Equation d’ionisation :...

=.... 1 =... 2

(2)

2émeSC 1 PROF : MEKNI NEJIB

II) Généralisation :

Un acide fort ! est un acide qui s’ionise...dans l’eau.

Dans une solution aqueuse d’un monoacide fort de concentration molaire on a : ...

Equation de l’ionisation de l’acide fort ! dans l’eau : ...

Un acide faible ! est un acide qui s’ionise...dans l’eau.

Dans une solution aqueuse d’un monoacide faible de concentration molaire on a : ...

Equation de l’ionisation de l’acide faible ! dans l’eau : ...

III) Application :

☞ Trois solutions aqueuses de monoacides ! , !

et ! préparées à la meme température ont la meme

concentration molaire

= 10 .

en soluté. La mesure de leurs donne :

= 3 , = 3,9

et

= 4,5 .

1) Quel est l’acide le plus fort ?

2) Préciser pour chacun de ces acides s’il est fort ou faible.

3) Comment varie le de chaque solution si on lui ajoute de l’eau.

...

...

...

...

...

...

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