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T STI2D TP 1h30

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Academic year: 2022

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T STI2D

TP 1h30

Physique Chimie

Chap 11 : Les carburants

TRANSPORT

Doc. 1 : Liste du matériel - 1 canette de soda

- 1 éprouvette graduée de 100 mL - 1 bougie chauffe plat

- 1 thermomètre numérique au 1/10°C

- 1 support, une noix et une pince pour fixer la cannette.

- Des allumettes.

Doc. 2 : Données

La bougie chauffe-plat est constituée d'acide stéarique de formule C18H36O2 . L’enthalpie molaire de combustion de l'acide stéarique est CH = 10,8 MJ.mol-1 . Masses molaires : M(H) = 1 g.mol-1 ; M(C) = 12 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; Capacité thermique massique de l'eau : Ceau = 4185 J.kg-1.K-1 .

Volume molaire d’un gaz parfait est de 24,0 L.mol-1 à 20°C sous 1 atm .

Dispositif de chauffage de l'eau :

On veut élever de 20°C un volume de 150 mL d'eau. Pour cela, on utilisera le dispositif suivant : Une bougie allumée placée à 1 cm du fond de la canette d'eau.

Sans dépôt noir sur le fond de la canette, on pourra considérer que la combustion est complète.

Travail à faire :

1/ Ecrire l’équation de combustion complète de la bougie.

2/ Calculer le rendement énergétique du dispositif de chauffage de l'eau.

On s'appuiera sur un plan du type : a/ Objectif

b/ Protocole expérimental sous la forme d’une liste d’actions à suivre.

c/ Présentation des différentes mesures.

d/ Présentation des calculs pour arriver à l’objectif

e/ Commenter votre valeur. Comment améliorer le rendement ? 3/ Calculer le bilan carbone de votre expérience (masse de CO2 formé au cours de l'expérience).

4/ Calculer le volume de dioxygène consommé lors de votre expérience

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