Exemples de calculs
Exemple 1 : on dissout une masse m = 1 g de détartrant (acide sulfamique NH2SO3H ; M = 97 g.mol-1) dans 100 mL d’eau. On titre une prise d’essai de 10 mL de cette solution par une solution d’hydroxyde de sodium à 0,1 mol.L-1. Le volume à l’équivalence est VbE = 10,1 mL.
Exemple 2 : un volume V de 10 mL d’une eau minérale est titré par une solution d’acide chlorhydrique à 10-2 mol.L-1. Le volume équivalent est de 6,6 mL.
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CORRIGES
Exemple 1 :
équivalence na = nb(E) alors na = CbVb(E) natotal = na .100 / 10 = CbVb(E) .100 / 10
matotal = na total . M = M . CbVb(E) .100 / 10 = 97 . 0,1 . 10,1 10-3 . 100 / 10 = 0,98 g pureté 98%
Exemple 2 :
réaction : HCO3- + H3O+ CO2,H2O + H2O équivalence nb = na(E) donc C V = Ca Va
concentration molaire en HCO3- C = Ca Va / V = 10-2 . 6,6 / 10 = 6,6 10-3 mol L-1 concentration massique en HCO3- t = C . M = 6,6 10-3 (1+12+3x16) = 0,403 g L-1
