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Exercices composition centésimale et nomenclature des hydrocarbures

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Academic year: 2022

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Exercices composition centésimale et nomenclature des hydrocarbures

I. Quinine :

La quinine est un médicament de formule brute CxHyOzNt utilisée contre le paludisme. Sa masse molaire vaut M = 324,0 g.mol-1 et sa composition centésimale massique est :

C : 74,07% N : 8,65% O : 9,87%

Quelle est sa formule brute ? II. Laques :

Les polymères plastifiants sont composés notamment de dérivés de l’acide crotonique utilisés dans la fabrication des laques.

La combustion complète d’une masse m1=0,182g d’acide crotonique de formule CxHyOz fournit une masse m2=0,372g de dioxyde de carbone et une masse m3=0,114g d’eau.

1. Déterminer la composition massique de l’acide crotonique en ses éléments constitutifs.

2. Sa masse molaire est M=86,0g.mol-1, en déduire sa formule brute.

III. Aspartame :

L’aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. Il n’est constitué que de carbone, d’oxygène, d’hydrogène et d’azote. La combustion complète de 1,00×10-2mol d’aspartame donne 1,62g d’eau. La composition massique de l’aspartame est la suivante :

C : 57,14% O : 27,22% N : 9,52% H : 6,12%

1. Qu’est-ce qu’un édulcorant ?

2. Quelle quantité d’eau fournit la combustion complète de l’aspartame ? En déduire le nombre d’atomes d’hydrogène présents dans une molécule d’aspartame.

3. Déterminer sa masse molaire M.

4. En déduire sa formule brute.

IV. Formule topologique :

Donner l’écriture topologique des espèces ayant la formule semi-développée suivante :

A :

B :

C :

D :

E : CH3 – CH – CH2 – C = O

Cl H

C = C

CH2 – CH2 – CH3

CH2 – CH3

– CH3

CH3

H

ClCH2 – CH2 – CH2 – C = O H

CH3 – CH – CH2 – CH –CH2OH

OH CH3

Cl

CH3 – CH – CH = CH2

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V. Noms d’alcanes :

Nommer les alcanes suivants :

VI. Noms d’alcanes bis : Pentane

2-méthylbutane 2,3-diméthylhexane

3-éthyl-2,2-diméthylhexane 2,2,4-triméthylpentane VII. Identifier un alcane :

Un alcane A a une masse molaire M = 72,0 g.mol-1.

1. Quelle est la formule brute d’un alcane comportant n atomes de carbones ? 2. Déterminer la formule brute de A.

3. Donner les formules semi-développées et le nom de tous ses isomères.

4. Identifier A sachant que sa chaine carbonée est linéaire.

VIII. Représentation d’alcènes :

Ecrire la formule semi-développée des alcènes suivants : (Z)-hex-2-ène

2-méthylpent-2-ène (E)-4-méthylpent-2-ène 2,3-diméthylbut-1-ène

IX. Identification d’un alcane

On brûle complètement une masse m1 d’un alcane A ; on recueille une masse m2=13,2g de dioxyde de carbone et une masse m3=6,30g d’eau.

1. Ecrire l’équation de la combustion complète d’un alcane ayant n atomes de carbone.

2. Déterminer les quantités de dioxyde de carbone et d’eau obtenus ; en déduire la valeur de n et la formule de A.

3. Ecrire les formules topologiques de tous les isomères de A ; identifier A sachant que sa chaîne carbonée est linéaire.

CH3 – CH – CH2 – CH –CH – CH3

CH3 CH3

CH3

CH3 – C – CH2 – CH2 –CH3 CH3

CH3

CH3 – CH – CH – CH2 – CH3

C2H5

CH3

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