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A/ Chimie (7 pts)
Exercice n° 1 ( 3 pts ) :
On considère l’équation incomplète de la réaction de l’acide oxalique H
2C
2O
4avec les ions permanganates MnO
4-en milieu acide :
H
2C
2O
4+ MnO
4-+ ……… CO
2(g) + Mn
2++ ………..
1°) Calculer le nombre d’oxydation de l'élément carbone C dans H
2C
2O
4et CO
2puis celui l'élément Manganèse Mn dans MnO
4-et Mn
2+:
2°) a- Montrer qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction (oxydation et réduction).
b- Préciser les couples rédox mis en jeu au cours de cette réaction.
3°) Écrire l’équation formelle de chaque couple rédox et déduire l’équation bilan de la réaction.
Exercice n° 2 ( 4 pts ) : le carat nous renseigne sur la pureté d’un métal . Le carat est le pourcentage de métal pur contenu dans un alliage de métaux précieux.
L’or 18 carats est un alliage d’or (symbole de l’or : Au) et de cuivre ( 18
24 de sa masse est en or pur, le reste est en cuivre) et l’or 24 carats est de l’or pur. Autres exemples :
Pour déterminer le carat d’une bague en alliage d’or de masse m
1=25,2 g , on l’introduit dans une solution de nitrate d’argent (Ag
++ NO
3-) de concentration molaire C=0,2 mol.L
-1en excès. Après un temps suffisamment long, un dépôt gris scintillant de masse m
2=10,72 g apparaît sur la bague.
Classes: 3
èmmeMaths
Prof: Garmazi Sahbi Date: 28-11-2017 Durée: 2 h
Carat Masse en or Masse en cuivre Pourcentage en or
9 9/24 15/24 37,5%
18 18/24 6/24 75%
21 21/24 3/24 87,5%
24 24/24 0/24 100%
Cap
Bar
A
21 A
10,5 A
10,5 AC 1
On donnera l’expression littérale avant de passer à l’application numérique.
L’utilisation de la calculatrice non programmable est autorisée.
Numéroter les questions.
Couper et rendre la figure-1- (page 3sur3) avec la copie.
Page 2 sur 3 On donne la classification électrochimique de quelques métaux.
1°)a- Décrire la réaction qui se produit en précisant la nature du dépôt formé.
b- Ecrire l’équation de cette réaction.
2°)a- Calculer la masse du cuivre qui a réagit.
On donne M(Cu) =63,5 g.mol
-1et M(Ag)=108 g.mol
-1.
b- Calculer la masse d’or pur contenu dans la bague. Déduire son carat.
3°)Déterminer le volume minimal de nitrate d’argent nécessaire pour faire réagir toute la quantité de cuivre.
B/ Physique (13 pts)
Exercice 1: (7,5 pts )
On donne K=9.10
9usi et g =10 N.Kg
-1.
Deux charges ponctuelles Q
1et Q
2sont placées respectivement en A et B tel que AB=6 cm.
Une boule (B) de masse m=2 mg porte une charge q= - 0,4 µC est en équilibre au point M situé sur la médiatrice de AB à la distance d=3 cm du point I milieu du segment AB ( fig 1 page 3 à compléter et à remettre avec la copie ).
1°) a- Représenter sur la figure 1, sans souci d’échelle, le vecteur force électrique résultant ⃗ exercé sur la charge q due aux charges Q
1et Q
2.
b- Ecrire la condition d’équilibre de la boule (B).
c- Déterminer les caractéristiques de la force électrique résultante ⃗.
d- En déduire celle du vecteur champ électrique résultant ⃗⃗ au point M.
2°) a- Représenter, sur un schéma clair,(sans souci d’échelle) le vecteur champ électrique
résultant ⃗⃗ ainsi que les vecteurs champs électriques ⃗⃗⃗⃗⃗ et ⃗⃗⃗⃗⃗ créés respectivement par Q
1et Q
2au point M.
b- Préciser le signe de Q
1et de Q
2.
3°) a-Exprimer la valeur de ‖ ⃗⃗⃗⃗⃗ ‖ puis celle de ‖ ⃗⃗⃗⃗⃗ ‖ en fonction de la valeur de ‖ ⃗⃗ ‖ et de l’angle α . avec ∝ = �� ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ ,̂ �� ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗
b- Montrer que I Q
1I = I Q
2I .
c- Déterminer la valeur algébrique de la charge Q
1. Exercice 2: (5,5 points)
Deux charges ponctuelles électriques q
Aet q
B, placées en A e B telles que q
A=10
-6C et q
B= -3 10
-6C et AB= 20 cm .
1°) Donner la définition du champ électrique.
Cap
Bar
A
11 A
20,5 B 1 B 1 C 0,5
B 0,75 A
10,5 A
11 A
21 B 0,75
A
10,75 B 0,75
C 1 A2 1