1 https://youtu.be/1ZAnsAvbAXw?t=25) 5 n n n n n n n n n

1 EXERCICES sur le CHAPITRE 2 : Réactions complètes et incomplètes

A) Expériences

Expérience 1 : (vidéo https://youtu.be/1ZAnsAvbAXw?t=25) Mettre un morceau de magnésium dans

un tube à essai puis ajouter une solution incolore de HCl 1M (= 1 mol/L).

Observation :

Le magnésium réagit avec l’acide chlorhydrique.

On obtient une solution incolore et il y a un dégagement gazeux.

Lorsque tout le magnésium a « disparu », la réaction s’arrête.

Distribuer maintenant le contenu de ce bécher dans 3 tubes.

Dans l'un ajouter du magnésium, dans un autre, ajouter du HCl et garder le 3^ème comme témoin.

Observations : Quand on ajoute - du magnésium, il y a une réaction.

- du HCl, rien ne se passe.

Equation de la réaction : Mg (s) + 2 HCl (aq) ⟶ MgCl2 (aq) + H2 (g)

Conclusion : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(incolore) solu,on HCl

5 D) Exercices Source : Manuel : Chimie 3^e/4^e sciences de base. Pirson – Bordet – Castin… Ed De Boeck 2015

Il faut revoir la résolution des problèmes stoéchiométriques (Chimie UAA 3 Chapitre 4) avant de faire les exercices.

1) Le tableau suivant donne l’évolution de la quantité de matière (en mol) des réactifs et du produit au cours du temps lors de la réaction dont l’équation est :

2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇢ 2 SO₃ (g)

Temps

(min) 2 SO₂ + O₂ ⇢ 2 SO3

0 0,47 0,26 0

5 0,33

_ _ _ _ _ _

10 0,29 0,17 0,18

20 0,29 0,17 0,18

a) Complète le tableau ci-dessus.

Pour t’aider, fais un bilan de matière en prenant t = 0 min comme état initial et t = 5 min comme état final.

Equation chimique pondérée

ni (en mol)

nr (en mol)

nf (en mol)

b) Vérifie la troisième ligne du tableau (t = 10 min).

Il faut faire un bilan de matière en prenant t = 0 min comme état initial et t = 10 min comme état final.

Equation chimique pondérée

ni (en mol)

nr (en mol)

nf (en mol)

c) Conclus quant au caractère complet ou incomplet de cette réaction.

2) Le tableau suivant donne l’évolution de la quantité de matière (en mol) des réactifs et du produit au cours du temps lors de la réaction dont l’équation est :

2 N₂ (g) + O₂ (g) ⇢ 2 N₂O (g)

Temps

(min) 2 N2 + O2 ⇢ 2 N2O

0 0,44 0,38 0

5 0,18 0,25 0,26

30

_ _ _

0,21 0,34 60

_ _ _

0,21 0,34

a) Complète le tableau ci-dessus. Pour t’aider, fais un bilan de matière en prenant t = 0 min comme état initial et t = 30 min comme état final.

Equation chimique pondérée

ni (en mol)

nr (en mol)

nf (en mol)

6 b) Trace le graphique de l’évolution de la

quantité de matière (n) de réactif(s) et de produit(s) en fonction du temps.

c) Conclus quant au caractère complet ou incomplet de cette réaction.

d) Détermine la quantité de matière de N2O formée après 40minutes et 80 minutes.

3) La réaction de décomposition, à haute température, du dichlore gazeux en atomes de chlore se traduit par l’équation :

Cl2 (g) ⇢ 2 Cl (g)

a) Attribue à chaque courbe le réactif et le produit correspondant.

b) Conclus quant au caractère complet ou incomplet de la réaction.

c) Vérifie si, au terme de la réaction, la quantité de matière de produit formé est correcte par rapport à la quantité de matière de réactif ayant réagi.

4) Suite à l’analyse des deux graphiques

a) Mets en bleu les courbes montrant l’évolution de la quantité de matière des réactifs et mets en rouge les courbes montrant l’évolution de la quantité de matière des produits.

b) Conclus quant au caractère complet ou incomplet de chaque réaction.

c) Détermine la quantité de matière de produit formé dans chaque réaction

Feuille obtenue gratuitement sur www.desmoulins.fr 3,0

2,5 2,0

0,5 0,0

C)

,a

o_

Eo o .=

0)

ôo ,a

o_

Eo

(J Co

;

_(,

.oo É.

@

^Soit

^lo réoction dont l'équotion

est :

NrOr,n,

-+

2 NOror

Le grophique cidessous donne l'évolution de lo quontité ^de ou cours du temps.

motière d" NrOrrrt et de NOr,n,

E

1,0

Suite à l'onolyse de ce grophique ^:

o| ottribue à choque courbe le réoctif ou le produit correspondont;

b) détermine lo quontité de motière de réoctif ^restont lorsque lo réoction est terminée ;

c) ^conclus quont ou coroctère complet ou incomplet de cette réoction _;

d) vérifie sur le grophique si, ou terme de lo réoction, lo quontité de motière de produit formé est correcte por ropport à lo quontité de motière de réoctif oyont réogi.

Q t

réoction de

décomposition, à

houtre tempÉroture, du

dichlore gqzeux

en otomes

chlore

se

troduit por l'équotion

:

Clr,n, -+ 2Cl,n,

o) Attribue à choque courbe le réoctif et le produit correspondont.

b) Conclus quont ou coroctère complet ou incomplet de cette réoction, à portir du grophique ci-oprès.

c) Vérifie sur le grophique si, ou terme de lo réoction, lo quontité de motière de produit formé est correcte por ropport à lo quontité de motière de réoctif oyont réogi.

temps

@ Sur les deux grophiques suivonh, les courbes en bleu représenbnt l'évolution de lo quontilé de motière de réoctif ei

les courbes

en rouge

représentrent

l'évolution de lo quontilé de motière de produit.

Pormi les deux grophiques suivonts, quel est celui qui correspond à une réoction incomplète et celui qui correspond à une réoction complète ? Justifie.

ols,o

:

_o4,O

s-3,0

bl o,z 0, 0,

Eo,ttr 0,3 0,2 0,1 o

0,8

:

0,7

9 ^0,6

E

_o ^o,s

.E 0,4

"

^0,3

o,2 0,r 0

--ffi frru

= U

temps

Q ^t"

^{synthèse directe}

^{du bromure} d'hydrogène

se

troduit por l'équotion

:

Hr,r,

*

^Brr{n)

-+

^{2 HBr,n,}

ffi\

_u$./

rry\

flï (l?

ü/) 1T\ ffi

q"{*t

k** u*

L"J

ffiqq

3t

lemPs

sochont qu'ou déport on méronge un nombre _égor de mores de dihydrogène _{et de} dibrome :

o) conclus quont ou corocière àmpret

o,

in.orpt"t _{de cette réoction}

b) détermine ro ouonriré de

motiarJde;il;r"

_réocrif

.onrorri",

_{à ro} ; _{fin de ro réocrion}

c)détermine lo quontite de

,"r,!r"

a"

u'r"rir"

d,hydrogJ;; à;}-5" _à ro fin de ro réocrion.;

@ ^{Sur les deux} grophiques suivonh, les courbes en bleu représenbnt l'évolution de lo quontilé de motière de réoctif ei

les

courbes en rouge

représentrent

l'évolution de lo quontilé de motière de produit.

Pormi les deux grophiques suivonts, quel est celui qui correspond à une réoction incomplète et celui qui correspond à une réoction complète ? Justifie.

ols,o

:

_o4,O

s-3,0

bl o,z 0, 0,

Eo,t

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0,7

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temps

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^synthèse

^{directe du bromure} d'hydrogène

se

troduit por l'équotion

:

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sochont qu'ou déport on méronge un nombre égor de _{mores de} dihydrogène _{et de} dibrome :

o) conclus quont ou corocière àmpret

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b) détermine ro ouonriré de

motiarJde;il;r"

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