Formules à connaitre

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie

Exercice 1 :

On veut préparer V = 100 mL de solution aqueuse de saccharose de concentration molaire C = 0,25 mol.L^-1. Données : Formule du saccharose : C12H22O11 ; Masses molaires : M(O) = 16 g.mol^-1 ; M(H) = 1 g.mol^-1 ; M(C) = 12 g.mol^-1

1/ Calcule la masse molaire du saccharose C12H22O11.

2/ Quelle quantité de matière n de saccharose faut-il prélever ?

3/ Quelle masse m de saccharose faut-il peser ?

On souhaite préparer une solution fille F diluée 10 fois à partir de la solution précédente (solution mère M) 4/ Quelle est la concentration molaire CF de la solution fille ?

Exercice 2

On veut préparer V = 200,0 mL de solution aqueuse ionique de chlorure de sodium (Na⁺ + Cl^-) de concentration molaire [Na⁺] = [Cl^-]= 0,552 mol.L^-1

Données : M(Na) = 23 g.mol^-1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol^-1

1/Quelle est la masse molaire M du chlorure de sodium NaCl.

2/ Quelle est la concentration massique c de la solution de chlorure de sodium ?

3/ Déduis en la masse m de chlorure de sodium nécessaire à la préparation.

4/ Calcule la quantité de matière n correspondante.

Formules à connaitre

C = n

V  Concentration molaire

c = C x M  Relation entre concentration massique et molaire

n = N

Na  Quantité de matière

n = m

M  Quantité de matière

c

x V

= c

x V

f = C

C

 facteur de dilution

c = m

V  concentration massique