Proposé par : NGO THINA ANNE MARIE Intitulé de la compétence visée :
➢ Préparation du chloroforme
➢ Identification d’un hydrocarbure
➢ Action d’un métal sur un ion métallique
A. EVALUATION DES RESSOURCES. / 12 POINTS
EXERCICE 1 : EVALUATION DES SAVOIRS. /
5points
1) Définir (du point de vue du nombre d’oxydation) : réducteur; oxydation 1 pt 2) Citer deux applications industrielles de l’oxydoréduction par voie sèche 0,5 pt
3) Les alcanes sont les hydrocarbures à chaine saturée
3.1) Justifie cette affirmation 0,25 pt 3.2) Citer un type de réaction que peut subir les alcanes 0,25 pt 4) le méthane est le plus simple des alcanes
4.1) Ecrire la formule développée de la molécule de méthane 0,25 pt 4.2) Donner sa structure géométrique, la valeur de ses angles valenciels et la distance
interatomique 0,75 pt
5) Nommer les composés ci-dessous : 1pt
6) Écrire les formules semi-développées des composés : 1pt a) 1,2-dichloro-3-éthylhexane. B) 3, 4, 5-triéthyloctane
Exercice 2 : EVALUATION DES SAVOIR-FAIRE. /
5points
A) En solution aqueuse, la réaction produisant de l'eau de javel a pour équation-bilan:
Cl2 + 2HO- → ClO- + Cl- + H2O.
1) Cette réaction est-elle une oxydoréduction? Justifier et préciser l'élément oxydé et l'élément réduit. 1pt
3) Donner les deux couples mis en jeu. 0.5pt
4) Le degré chlorométrique (Chl) d'une eau de javel est le volume de dichlore gazeux mesuré dans les conditions normales, utilisé pour préparer 1L de solution.
4.1) Déterminer le volume de dichlore nécessaire pour préparer 250mL d'eau de javel à 48°Chl. 0.5pt
4.2) Déterminer les concentrations en ions hypochlorite ClO- et en ions chlorure Cl- de cette eau de javel 1pt
B) La microanalyse d'un alcane A montre que le rapport entre la masse de l'hydrogène et la masse de carbone qu'il renferme est égal à 0,20. En déduire:
1) La formule de l'alcane A 0.5pt
DPT: SPT Année Scolaire: 2020-2021 CC 3: Janvier 2021
Classe: 1ère C&D
COLLEGE BILINGUE LA BOURGEONNIERE
Coef: 2
Epreuve: CHIMIE Durée: 2h
2) Sa formule semi-développée et Son nom dans la nomenclature systématique sachant que tous les atomes d'hydrogène qu'il contient appartiennent à des groupes méthyles. 0.75pt 4) Combien existe-t-il de dérivés de substitution mono chlorés de l'alcane A? En déduire le(s) nom(s) de chacun d’eux. 0.75pt
B. EVALUATION DES COMPÉTENCES / 8 POINTS Situation de vie 1 :
/ 5 pts
Compétence à évaluer : Synthèse d’un composé chimique (le chloroforme).
Lors des séances de travaux pratiques dans un laboratoire de chimie, les élèves de première se proposent de synthétiser le chloroforme (encore appelé trichlorométhane). Pour cela, le laborantin met à leur disposition les produits et matériels suivants :
Le dichlore Le méthane Une éprouvette
Une cuve contenant de l’eau salée Du papier pH
Un tube.
CONSIGNE 1 : Après avoir réalisé le schéma expérimental du montage, décris avec exactitude le mode opératoire et les multiples observations faites lors de cette expérience.
(2,5pts)
Á cause des conditions de l’expérience, quelques pertes du produit formé sont constatées de sorte que le rendement de la réaction soit de 90%. Ces mêmes élèves se proposent maintenant de mesurer le volume de chloroforme obtenu partant de 26,64g de méthane dans les
conditions où le volume molaire est Vm = 22,4L/mol.
CONSIGNE 2 : Aide ces élèves à évaluer ce volume avant même de le mesurer. (2,5pts)
Situation de vie 2 / 5pts
Un élève de la 1ère C du collège bilingue la perfection réalise un mélange d’une substance A et d’oxyde de cuivre (II) bien sec. Ce mélange est chauffé dans un tube à essai. Il place au-dessus du mélange un peu de laine de verre sur laquelle il a déposé du sulfate de cuivre anhydre blanc.
Au cours du chauffage, le sulfate de cuivre prend la couleur bleue
Tâche 1 : Interprètes cette expérience et déduis l’élément mis en évidence dans la substance A 1,5 pt
Trois béchers contiennent chacun une solution aqueuse de sulfate de cuivre. Il introduit dans le premier une lame de zinc préalablement décapée, dans le deuxième un clou en fer et dans le troisième un fil d’argent
Tâche 2 : Donnes les observations de chacun des trois béchers et précises également les changements de couleurs éventuellement observés 2 pt
Tâche 3 : Interprètes les résultats de chacun des trois béchers et écris s’il y’a lieu les équations bilans traduisant les réactions observés 1,5 pt
On donne les potentiels d’oxydoréduction suivant : E°(Ag+/Ag)= 0,80 V ; E°(Zn2+/Zn)= -0,76 V E°(Cu2+/Cu)= 0,34 V ; E°(Fe2+/Fe)= -0,44 V
