A. EVALUATION DES RESSOURCES. / 11.5 POINTS Exercice 1 :

Proposé par : NGO THINA ANNE MARIE Intitulé de la compétence visée :

➢

Déterminer la formule brute d’un composé

A. EVALUATION DES RESSOURCES. / 11.5 POINTS

Exercice 1 : EVALUATION DES SAVOIRS. / 5points

1- Définir : (2pts) a) Maille cristalline ; b) Chimie organique; c) dilution ; d) Solide ionique

1- Citer les propriétés d’une maille. (1pt)

2- Donner deux domaines de grande importance de la chimie organique (1pt)

3- Répondre par vrai ou faux. (1pt

a) Chaque maille contribue pour 4 atomes de chlore et 4 atomes de sodium.

b) Un solide ionique est constitué de cations et de proton.

c) L’analyse élémentaire quantitative consiste à déterminer les masses ou les pourcentages.

d) la molécule de sulfure d’hydrogène (H2S) a la même forme géométrique que l’eau

Exercice 2 : EVALUATION DES SAVOIR-FAIRE. / 6,5points

A)

On prépare une solution (S1) de sulfate d’aluminium en dissolvant 2,5g de sulfate

d’aluminium, Al2(SO4)3, et en complétant le volume à 500 ml. Ensuite, on prélève 200 ml de cette solution (S1) que l’on dilue en ajoutant 300 ml d’eau.

1- Ecrire l’équation de mise en solution du sulfate d’aluminium. /0,5pt 2- Calculer la concentration molaire C¹, de la solution. /0,25pt 3- Calculer la concentration molaire des ions dans la solution (S1). /0,5pt 4- Calculer la concentration C2 de la solution S2 obtenue. /0,25pt

On donne les masses molaire atomique suivantes : al : 27g/mol ; S : 32g/mol ; O : 16g/mol

B) Recopier et compléter le tableau suivant : 2.5pts Composition ionique Formule statistique Nom

Na+ et Cl^-

Fe2(SO4)3

Phosphate d’argent

Fe³⁺ et OH^-

Acide chlorhydrique

DPT: SPT Année Scolaire: 2020-2021 CC 3: Janvier 2021

Classe: 2

^nde

C

COLLEGE BILINGUE LA BOURGEONNIERE

Coef: 3

Epreuve: CHIMIE Durée: 2h

C)

La combustion dans l’air de 0,42g d’un hydrocarbure gazeux A de densité 1,93 provoque une augmentation de masse des tubes à ponce sulfurique de 0,54g et une augmentation de masse des tubes à potasse de 1,32g.

1. Donner sa composition centésimale massique. 1.5pt 2. Déterminer sa formule brute. 1pt

B. EVALUATION DES COMPÉTENCES / 8.5 POINTS

Compétence1 3.5points

On désire Préparer un volume V = 100,0 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire C= 0,100 mol. L-1 à partir du sulfate de cuivre solide.

Tache : donner le protocole de préparation de cette solution 3.5pts Consigne : déterminer la masse m (en gramme) de sulfate de cuivre solide à peser Présenter le rôle de chaque matériel nécessaire pour préparer cette solution ainsi que

On donne les masses molaire atomique suivantes : Cu : 63.5 g/mol ; S : 32g/mol ; O : 16g/mol

Compétece2 5points

L’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3, appelé couramment « bicarbonate de soude », est un produit utilisé pour soulager certains maux d’estomac. Pour votre grand-frère malade on vous conseil de lui donner du bicarbonate de soude dissout. Vous dissolvez 3g (une cuillerée à café) de ce composé dans un verre de capacité 0,15L rempli d’eau aux 2/3(1er cas) et 6g dans un verre de capacité 0,15L rempli d’eau aux 2/3 comme l’indique la figure ci-dessous :

Solution de bicarbonate de

soude saturée

Solution de bicarbonate de soude

3g de bicarbonate de soude 6g de bicarbonate de soude

S olution de

1^er cas 2^ème cas

Tache1 : à l’aide de vos connaissances expliquer chacun des cas ci-dessous 2pts Tache2 : Votre grand-frère peut-il consommer le bicarbonate de soude lequel des cas ? Expliquez 1,5pts

Calculer la concentration de la solution obtenue dans le premier cas 1,5pt

On donne les masses molaire atomique suivantes : Na : 23 g/mol ; C : 12g/mol ; O : 16g/mol H : 1g/mol