5e - P1 - Chapitre 2 LES MÉLANGES
Définition : Un mélange est un ensemble de plusieurs constituants (solides, liquides ou gazeux).
I. Mélange de l’eau avec des solides 1. La dissolution
a) Dissolution du sucre dans l’eau Expérience :
Observation :
Le sucre n’est plus visible : il s’est dissous dans l’eau.
Je retiens :
On a réalisé la DISSOLUTION d’un solide (le sucre) dans l’eau.
Le solide dissous (ici le sucre) est le SOLUTÉ et l’eau est le SOLVANT.
Le mélange homogène obtenu (eau sucrée) est appelé une SOLUTION.
b) Tous les solides peuvent-ils se dissoudre dans l’eau ? Je retiens
Q1 Un mélange est hétérogène si on distingue certains de ses constituants. Ex : jus d’orange avec pulpe, sodas, vinaigrette
Q2 Un mélange est homogène si on ne distingue pas ses différents constituants.
Ex : eau, menthe à l’eau, jus de pomme Q3
Q4 Q5
La masse d’un objet correspond à la quantité de matière contenue dans cet objet. Elle s’exprime en kilogramme, se mesure avec une balance et se note m.
Q6 La fonction Tare d’une balance permet de ne pas prendre en compte la masse du récipient dans lequel on met la substance à peser.
Q7 Q8 Q9
Le volume d’un objet correspond à l’espace occupé par cet objet. Il s’exprime en litre ou en mètre-cube, se mesure avec une éprouvette graduée et se note V.
Q10 Pour lire correctement le volume d’un liquide, il faut regarder en bas du ménisque qui se forme dans l’éprouvette.
Je retiens :
Tous les solides ne peuvent pas se dissoudre dans l’eau : - Le sel et le sulfate de cuivre sont SOLUBLES dans l'eau.
- La farine et le poivre sont INSOLUBLES dans l'eau.
2. La dissolution et ses limites
5e- P1. Chap 2. Activité 1 LA DISSOLUTION DU SEL DANS L’EAU ET SES LIMITES Auto évaluation
Je retiens :
La solubilité est la masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans 1L d’eau.
Lorsque la solubilité est atteinte, la solution est SATUREE.
Ex : A 20°C, on peut dissoudre au maximum 360 g de sel dans 1 L d’eau : la solubilité du sel est 360 g/L.
3. Etude de la masse lors d’une dissolution
5e- P1 - Chapitre 2 - Activité 2 ETUDE DE LA MASSE LORS D’UNE DISSOLUTION
Auto évaluation :
4 - 3 – 2 - 1 4 - 3 – 2 - 1 4 -3 – 2 - 1 Je retiens :
Lors d’une dissolution, la masse se conserve.
msolution = msoluté + msolvant
Les molécules de soluté se répartissent parmi les molécules de solvant mais leur nombre ne varie pas.
II. Mélange de l’eau avec d’autres liquides 1. L’eau et l’alcool à brûler
• Expérience :
• Observation : On ne distingue pas l’eau de l’alcool.
• Je retiens : L’eau et l’alcool sont deux liquides MISCIBLES car ils forment un mélange homogène.
2. L’eau et l’huile
• Expérience :
• Observation : On distingue l’eau et l’huile.
• Je retiens : L’eau et l’huile sont deux liquides non miscibles car ils forment un mélange hétérogène.
• Remarque : L’huile se place au dessus de l’eau car elle est moins dense que l’eau.
Cela signifie que, pour un même volume, la masse de l’huile est inférieure à la masse de l’eau.
3. Quelle est la masse d’un litre d’eau ?
Je retiens :
Dans les conditions usuelles, la masse d’un litre d’eau est de 1 kg.
La masse volumique de l’eau est donc 1 kg/L.
ρeau = 1 kg/L
Remarque : ρhuile = 0,9 kg/L. Cela signifie que la masse d’un litre d’huile est de 0,9 kg.
Une substance dont la masse volumique est inférieure à celle de l’eau est moins dense que l’eau et flotte donc sur l’eau.
III. Mélanges de l’eau avec un gaz 1. Les boissons gazeuses
Activité p 60 du livre.
1. Le gaz utilisé dans la machine à soda est le dioxyde de carbone.
2. Le gaz des eaux minérales naturellement gazeuses provient du sous sol terrestre.
3. Après ouverture de la bouteille, on voit des bulles de gaz.
4. Avant ouverture, l’eau de la bouteille est un mélange homogène.
5. Avant ouverture de la bouteille, le gaz est présent mais il est dissous dans l’eau donc non visible.
Je retiens :
Le gaz dissous dans les boissons gazeuses est le dioxyde de carbone.
2. Test de reconnaissance du dioxyde de carbone
Je retiens :
L’eau de chaux permet de détecter la présence de dioxyde de carbone : au contact du dioxyde de carbone, il se forme un précipité blanc dans l’eau de chaux.
3. Récupération et identification du dioxyde de carbone présent dans une boisson gazeuse
Je retiens
On récupère le gaz présent dans une boisson gazeuse par déplacement d’eau.
5e- P1 - Chapitre 2 LES MELANGES Savoir ce qu’est un mélange
Faire la différence entre mélange homogène et mélange hétérogène
Connaître le vocabulaire associé à la dissolution (solvant, soluté, solution, solution saturée, solubilité)
Etre capable d’expliquer la conservation de la masse lors d’une dissolution avec la notion de molécules
Connaître la notion de miscibilité (liquides miscibles ou non miscibles) Faire la différence entre miscibilité et dissolution
Connaître la masse d’un litre d’eau, la masse volumique de l’eau et la notion de densité.
Connaître le nom du gaz présent dans les boissons gazeuses Connaître la méthode pour récupérer un gaz
Connaître le test de reconnaissance du dioxyde de carbone
5e- P1 - Chapitre 2 - Activité 3 TEST DE RECONNAISSANCE DU DIOXYDE DE CARBONE Auto évaluation
4 -3- 2- 1
5e- P1 - Chapitre 2 - Activité 4 RECUPERATION ET IDENTIFICATION DU DIOXYDE DE CARBONE PRESENT DANS UNE BOISSON GAZEUSE
