M SERRE 1PROE
LES TRANSPORTS 3 (T3) :
COMMENT PROTEGER UN VEHICULE CONTRE LA CORROSION ? TP2 : Principe de la corrosion du fer
FICHE ELEVE PAGE 1/2 A RENDRE A LA FIN DU TP (1 par binôme), NOTEE SUR 10.
NOMS DU BINOME :
Capacités visées :
• Identifier les règles et dispositifs de sécurité adéquats à mettre en œuvre.
• Identifier dans une réaction donnée un oxydant et un réducteur.
• Écrire et équilibrer les demi-équations.
Connaissances visées :
• Savoir qu'une réaction d'oxydoréduction est une réaction dans laquelle intervient un transfert d'électrons.
• Savoir qu'une oxydation est une perte d'électrons.
Matériel :
• 2 lames de fer ; 1 lame de cuivre ; 1 lame de zinc.
• 2 dispositifs en bois pour les tenir verticales.
• 2 béchers 100 ml.
• Solution d'eau salée.
• Phénolphtaléine à 10-1 M en flacon.
• Hexacyanoferrate (III) de potassium en flacon.
• 2 ampèremètres.
• 4 câbles et 4 pinces crocodiles.
• Support de tubes à essai avec 2 tubes.
• Sulfate de cuivre à 10-1 M, en flacon.
• Paille ou poudre de fer et tige de prélèvement.
• Soude à 10-1 M en flacon.
• 2 pipettes pour prélèvement.
• Gants, lunettes.
Objectif :
• Étudier le principe de la corrosion du fer.
Remarques indispensables sur les réactifs :
• La phénolphtaléine vire au rose quand la solution devient basique (par apparition d'ions hydroxyde HO-)
• L'hexacyanoferrate III de potassium vire au bleu en présence d'ions fer Fe2+ en solution.
Protocole expérimental : 1ère partie.
• Réaliser les deux piles ci-contre. Pour cela :
◦ Mettre environ 50 ml d'eau salée ;
◦ Rajouter dix gouttes de chacun des deux réactifs dans chaque bêcher.
Appel n°1 : appeler l'enseignant pour lui montrer les piles créées.
• Laisser les réactions se poursuivre pendant environ 20 minutes.
Pendant le temps d'attente, faire la suite.
2ème partie.
• Dans un tube à essai, verser de la limaille de fer (0,5 cm de haut maxi).
• Ajouter environ 5 ml de solution de sulfate de cuivre.
Question : Quelle est la couleur de la solution avant de la verser dans le tube à essai ?
• Agiter doucement.
Appel n°2 : appeler l'enseignant pour lui montrer votre réponse et votre tube à essai en attente.
• Après environ 5 minutes d'attente, prélever à l'aide d'une pipette un peu de la solution et la verser dans le deuxième tube.
Question : Quelle est la couleur de la solution après ces quelques minutes ?
• Ajouter quelques gouttes de soude et décrire ci-dessous ce qui se passe.
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LES TRANSPORTS 3 (T3) :
COMMENT PROTEGER UN VEHICULE CONTRE LA CORROSION ? TP2 : Principe de la corrosion du fer
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Appel n°3 : appeler l'enseignant pour lui montrer votre réponse à la question et vos observations.
3ème partie : questions sur la 1ère partie du TP, si 20 minutes au moins se sont écoulées depuis le début du TP.
1. Pour la pile cuivre / fer :
• Quelle est l'électrode positive ?
• Quelle est l'électrode négative ?
• Si une coloration rose (solution basique) apparaît, autour de quelle électrode ?
• Si une coloration bleue (ion Fe2+) apparaît, autour de quelle électrode ? 2. Pour la pile zinc / fer :
• Quelle est l'électrode positive ?
• Quelle est l'électrode négative ?
• Si une coloration rose (solution basique) apparaît, autour de quelle électrode ?
• Si une coloration bleue (ion Fe2+) apparaît, autour de quelle électrode ? 3. Dans quel bécher le fer est-il oxydé ? Quelle est alors sa polarité dans la pile ?
4ème partie : questions sur la 2ème partie du TP.
1. Quel métal s'est déposé sur la limaille de fer ?
2. Compléter l'équation suivante en faisant apparaître un nombre d'électrons : Cu2+ + … e- → Cu
3. Quel est l'ion mis en évidence par le test de la soude ?
4. Compléter l'équation suivante en faisant apparaître un nombre d'électrons : Fe → Fe2+ + … e-
5. En analysant la phrase suivante :
"L'oxydant est réduit lors de la réduction, le réducteur est oxydé lors de l'oxydation"
Dire pour ce TP :
• Qui est le réducteur ?
• Qui est l'oxydant ?
• Quelle est l'équation de réduction (2. ou 4.) ?
• Quelle est l'équation d'oxydation (2. ou 4.) ?
Appel n°4 : appeler l'enseignant pour lui donner cette fiche recto-verso.
